【題目】在25℃時，將兩個Pt電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中，進行電解，通電一段時間后，陰極逸出a mol氣體，同時有w g Na2SO410H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質質量分數是（ ）
A.
×100%
B.
×100%
C.
%
D.
%
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【題目】一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）2Z（g），若X，Y，Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X，Y，Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（ ）
A.c1：c2=1：3
B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2
C.X，Y的轉化率不相等
D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol/L
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【題目】燃煤煙氣中含有二氧化硫等大氣污染物，大氣污染物的研究治理對改善環境具有重要意義。
I.為測定某工廠煙道氣中SO2的含量，某興趣小組同學做了如下實驗:取標準狀況下的煙氣1.000L(內含氮氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等)，慢慢通過足量氯水，在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為0.233g。
(1)寫出氯水與二氧化硫反應的離子方程式__________。
(2)加入過量的BaCl2溶液的日的是:____________，寫出相關反應的離子方程式:__________。
(3)洗滌沉淀的方法是____________。
(4)計算該煙氣樣品中二氧化硫的體積分數___________。
II.燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
(5)在工業上采用氨法煙氣脫硫技術，其做法是用霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，請寫出氨水吸收SO2生成亞硫酸銨的化學方程式_________。
(6)該興趣小組同學采用NaClO2溶液脫除SO2
①NaClO2中氯元素的化合價為_______。
②用1L0.1mol/L的NaClO2溶液最多可以吸收標準狀況下的SO2_____L。
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【題目】某同學設計如下元素同期表，以下說法正確的是
A. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
B. X、Y、Z元素分別為N、P、O
C. 原子半徑:Z>X>Y
D. X、Y、Z的氣態氫化物中穩定性最高的是X的氫化物
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【題目】為了使廣東的天更藍，空氣更清新，目前我省某些城市對沒有申領到“綠色”通行證的高污染車實行限行．高污染車排出的尾氣中所含的污染物除碳氫化合物、可吸入顆粒物、一氧化碳外，還主要含有（ ）
A.二氧化碳
B.氮氧化物
C.水蒸氣
D.氮氣
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【題目】鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O 
Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ． 有關該電池的說法正確的是（ ）
A.充電時陽極反應：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B.充電過程是化學能轉化為電能的過程
C.放電時負極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質溶液中的OH﹣向正極移動
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【題目】已知A，B，C，D，E，F，G是七種原子序數依次增大的短周期元素，它們的原子結構特征或有關物質的性質等如表所示．
元素 | 原子結構特征或有關物質的性質 |
A | 原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍 |
B | 其單質是空氣中含量最多的物質 |
C | 原子的最外層電子數是其電子層數的4倍 |
D | 位于第ⅡA族，其原子半徑比E的大 |
E | 是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期 |
F | 原子序數16，其單質在通常狀況下為固體 |
G | 原子的最外層電子數比其次外層電子數少1個 |
（1）元素F在元素周期表中的位置是 ． 這七種元素中，不屬于主族元素的元素的名稱是 ．
（2）在E，F，G三種元素中，原子半徑最小的是（填元素符號）．
（3）元素A與G可形成化合物AG4 ， 在該化合物中含有的化學鍵類型為 ， 分子的空間結構為 ． A與氧元素可形成化合物AO2 ， 該化合物分子的電子式為 ．
（4）元素B能與氫元素形成化合物BH3 ， 在通常狀況下，BH3的水溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因為（用方程式表示）
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【題目】如圖所示，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液． 
（1）片刻后可觀察到的現象是（指懸吊的金屬圈） ．
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B.保持平衡狀態不變
C.鐵圈向下傾斜
D.銀圈向下傾斜
（2）產生上述現象的原因是 ．
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【題目】對下列四種有機物的分析，正確的是（ ） 
A.水楊酸和茉莉醛均能發生銀鏡反應
B.乙酰水楊酸可以由水楊酸發生酯化反應生成
C.四種有機物都含有碳碳雙鍵，都能和氫氣發生加成反應
D.四種機物中只有乙酰水楊酸能發生水解反應
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