【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：A(g)＋3B(g)
2C(g) ，能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是
A.體系的壓強不再發生變化B.3v正(B)＝2v逆(C)
C.混合氣體密度不再變化D.消耗1molA的同時生成2molC
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【題目】某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目。
(1)方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_________________________。
(2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式______________________________________。
(3)方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_________________________________________________；用離子方程式表示其反應原理：_______________________________________________。
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【題目】(I)已知在448 ℃時，反應H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的平衡常數K1為49，則該溫度下反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數K2為______；反應
H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常數K3為________。
(II)在一定體積的密閉容器中進行化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數和溫度的關系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K=_____。
(2)該反應為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為_____℃。
(4)在800℃時，發生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)=2mol·L1，c(H2)=1.5mol·L1，c(CO)=1mol·L1，c(H2O)=3mol·L1，則下一時刻，反應向_____(填“正向”或“逆向”)進行。
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【題目】室溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)
B.相同濃度的CH3COONa和HCOONa的混合溶液中：c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
C.c(NH
)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4)
D.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)
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【題目】硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。
(1)已知：H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=61kJ·mol-1
SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH2=－151kJ·mol-1
2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=110kJ·mol-1
則硫化氫氣體分解為氫氣和固體硫的熱化學方程式為___。
(2)K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3+H2S
KHS+KHCO3，該反應的平衡常數的對數值為lgK=___
(已知：H2CO3lgK1=－6.4，lgK2=－10.3；H2SlgKl=－7.0，lgK2=－19.0)。
(3)工業上采用圖1所示裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液一段時間，然后停止電解，通入H2S，利用生成的K3[Fe(CN)6]將H2S轉化為S，自身轉化為K4[Fe(CN)6]。
①電解時，陽極的電極反應式為___。
②通入H2S過程中，伴有CO
轉化為HCO
。通H2S發生反應的離子反應方程式為___。
(4)將含H2S尾氣的空氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可實現含H2S尾氣的空氣脫硫。在FeCl3溶液吸收H2S的過程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)隨時間t的變化如圖2所示。t1時刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量減少至基本不變，其原因是___。
(5)H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖3所示，H2S的電離平衡常數Ka1=___。寫出pH由12.0變為16.0時發生的主要的離子方程式：___。
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【題目】某氣體的摩爾質量為Mg/mol，現有該氣體mg， 用NA表示阿伏加德羅常數，求下列量：
①該氣體的物質的量為______________mol；
②該氣體在標準狀況下的體積為_________________L；
③該氣體在標準狀況下的密度為_________________g/L；
④該氣體一個分子的質量為_________________g；
⑤該氣體m g完全溶解于水(氣體與水不反應)，得到100mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為___mol/L。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.17g-OH中含有的電子數為10NA
B.25°C時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數目為1×10-5NA
C.1L1molL-1CH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數目均為NA
D.含0.5mol晶胞(下圖)的Cu2O晶體中Cu2+的數目為2NA
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【題目】被稱為“國防金屬”的鎂 ,60%來自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是( )
A. 海水
Mg(OH)2
Mg
B. 海水
MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
C. 海水Mg(OH)2
MgOMg
D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
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【題目】一定溫度下，在三個體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列說法正確的是（ ）
容器 編號 | 溫度(℃) | 起始物質的量(mol) | 平衡物質的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
II | 387 | 0.40 | ||
III | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A. 該反應的正反應為吸熱反應
B. 達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數比容器II中的小
C. 容器I中反應到達平衡所需時間比容器III的長
D. 若起始時向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，則反應將向正反應方向進行
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