Question

【題目】一定溫度下，在三個體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列說法正確的是（ ）

容器 編號	溫度(℃)	起始物質(zhì)的量(mol)	平衡物質(zhì)的量(mol)
		CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
II	387	0.40
III	207	0.20	0.090	0.090

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器II中的小

C. 容器I中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器III的長

D. 若起始時向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 容器Ⅰ中平衡時c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.08mol÷1.0L=0.08mol/L，c(CH3OH)=(0.2mol0.08mol×2)÷1.0L=0.04mol/L，則容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K1==4，容器Ⅲ中平衡時c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.09mol÷1.0L=0.09mol/L，c(CH3OH)=(0.2mol0.09mol×2)÷1.0L=0.02mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K2= =20.25>4，所以降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B. 恒容條件下，容器Ⅱ相當(dāng)于在容器Ⅰ的基礎(chǔ)上加壓，但由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此平衡不移動，所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等，故B錯誤；C. 容器Ⅰ中的溫度比容器III的溫度高，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時間越短，則容器I中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器III的短，故C錯誤；D. c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3)=0.15mol/L、c(H2O)=0.1mol/L，濃度商Qc= =1.5<4，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故D正確；答案選D。