【題目】室溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)
B.相同濃度的CH3COONa和HCOONa的混合溶液中：c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
C.c(NH
)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4)
D.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)
【答案】AB
【解析】
由Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5可知，酸性HCOOH> CH3COOH。
A．由pH=7可知：c(H+)=c(OH-)，由物料守恒可知：
由電荷守恒可知
，故可知離子濃度為c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)，故A正確；
B．相同濃度的CH3COONa和HCOONa的混合溶液中，可知
，由酸性HCOOH大于CH3COOH，由鹽類水解規律越弱越水解可知相同濃度的CH3COONa和HCOONa溶液中，CH3COONa水解程度較大，故c(HCOO-)＞c(CH3COO-)，故溶液中的離子濃度關系是c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)，故B正確；
C．由酸性HCOOH> CH3COOH可知，HCOONH4的水解程度小于CH3COONH4的水解程度，故c(NH
)相等時c(HCOONH4)＜c(CH3COONH4)，故C錯誤；
D．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合溶液中的溶質CH3COOH和CH3COONa，且物質的量濃度相等，由物料守恒可知：
，電荷守恒可知：
故可知c(Na+)+c(OH-)=
故D選項錯誤；
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【題目】已知在25 ℃、101 kPa 下，11.4 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出 551.76 kJ 能量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是( )
A.C8H18(l)＋
O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－551.76 kJ·mol－1
B.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1
C.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝5517.6 kJ·mol－1
D.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－551.76 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O)是制備某種鐵鋰電池最常用的原料。國內某科研團隊以氮氣為保護氣，對二水合草酸亞鐵的受熱分解情況進行研究，生成的氣體只含CO、CO2和H2O(g),得到固體質量與加熱溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.b點的固體成份為FeC2O4H2O
B.b→c 的方程式為 FeC2O4
FeCO3+CO↑
C.從a→d, 生成的CO、CO2的物質的量相等
D.加熱至250℃以上，固體質量略有增加，可能是因為FeO與CO反應生成了 Fe3C
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【題目】下列有關實驗裝置的說法中正確的是（ ）
A.用圖1裝置可以實現化學能持續轉化為電能
B.放出圖2裝置中全部液體，體積為42.00 mL
C.用圖3裝置可以制備少量氫氧化鐵膠體
D.用圖4裝置可以檢驗乙醇脫水后有乙烯生成
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【題目】根據下圖所示的實驗，回答問題：
(1)裝置A中的實驗現象是____________________裝置B中的實驗現象是____
(2)根據上述實驗，你能得出的結論是________________________________
(3)寫出上述實驗A中反應的化學方程式：
____________________________________________________；
____________________________________________________；
___________________________________________________；
______________________________________________________。
(4)上述反應的反應類型是________________________
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【題目】實驗室常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取氨氣。
(1)寫出圖中大試管中發生反應的化學方程式 ______________________________。
(2)收集氨氣時，判斷氨氣是否收集滿可采用的方法是_________________________。
(3)也可利用加熱濃氨水的方法制取少量的氨氣，此法利用了氨水的________性質。將收集滿氨氣的燒瓶組裝成如圖所示的裝置。
當擠壓膠頭滴管，使少量的水進入燒瓶，打開彈簧夾可以觀察到的現象是：_______________。
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【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：A(g)＋3B(g)
2C(g) ，能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是
A.體系的壓強不再發生變化B.3v正(B)＝2v逆(C)
C.混合氣體密度不再變化D.消耗1molA的同時生成2molC
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【題目】香子蘭酸甲酯(甲）、甲醇、甲基丙烯酸甲酯(丙）、有機物(乙）、有機物(丁）存在下列轉化關系，下列說法正確的是
A.丙的分子式為C5H10O2B.乙→丁的反應類型為加成反應
C.乙、丁中的官能團種類均為3種D.甲的同分異構體中含有苯環且取代基與甲完全相同有9種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．試計算：
（1）溶液中H2SO4的物質的量濃度；
（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產生氣體的體積（標準狀況）；
（3）假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液中Fe2+的物質的量濃度．
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