Question

（三選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，E的特征電子排布式為4s2。A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）元素C在元素周期表中的位置是__________；D的電子排布式為：____________。
（2）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是_______，原因是__________________；A和B的離子中，半徑較小的是__________（填離子符號(hào)）。
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如圖所示（陽(yáng)離子用“●”表示，位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子用“〇”表示，均位于小正方體中心）。該化合物的電子式是_______________。

（4）A和E化合物的晶胞1/8的體積為2.0×10^-23cm³，求A和E組成的離子化合物的密度，請(qǐng)列式并計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：_______________________________。

Answer 1

（1）第三，ⅢA；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 
（2）A；A的氫化物分子間可以形成氫鍵，而D的氫化物不能；Na^＋
（3）  
（4）