Question

（三選一）【物質結構與性質】
已知：A、B、C、D為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數逐漸增大。A的基態原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子相同；D的基態原子的M電子層上有4個未成對電子。
請回答下列問題：
(1)D是元素周期表中第____周期，第_______族的元素；其基態原子的外圍電子排布式為____________________。
(2)A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是________(填元素符號)。
(3)由A、B、C形成的離子CAB^－與AC₂互為等電子體，則CAB^－中A原子的雜化方式為____________。B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是___________________。
(4)D能與AC分子形成D(AC)₅，其原因是AC分子中含有________。D(AC)₅常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷D(AC)₅晶體屬于_________（填晶體類型）。
(5)SiO₂的晶胞可作如下推導：先將NaCl晶胞中的所有Cl^－去掉，并將Na^＋全部換成Si原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構成了晶體Si的一個晶胞。再在每兩個相鄰的Si原子(距離最近的兩個Si原子)中心聯線的中點處增添一個O原子，便構成了SiO₂晶胞，故SiO₂晶胞中有_______個Si原子，______個O原子。

Answer 1

(1)四； Ⅷ；3d⁶4s² 
(2)O              
(3)sp；NH₃分子間能形成氫鍵
(4) 孤對電子、分子晶體
(5)8；16