Question

（三選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F³⁺M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
(1)寫出F原子的電子排布式：________， F位于周期表____區(qū)。
(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___。
(3)F和M(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F²⁺再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是_____________________
(4)已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為________，一個(gè)晶胞中F原子的數(shù)目為_________。
(5)H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質(zhì)比較如下

H₂S和H₂C₂的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是____________

Answer 1

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；d
(2)C<O<N
(3)Mn²⁺的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定
(4)8；2
(5)H₂O₂分子間能形成氫鍵，也可與水分子形成氫鍵