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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（）

A.乙烷和乙烯可用溴水加以區別

B.乙烯與氫氣在催化劑作用下生成乙烷的反應屬于取代反應

C.可以用分液的方法分離乙醇和水

D.有機化合物都能燃燒

【答案】A

【解析】

A.乙烯可與溴水發生加成反應，溴水褪色，而乙烷不能，故乙烷和乙烯可用溴水加以區別，A正確；

B.乙烯與氫氣在催化劑作用下生成乙烷的反應屬于加成反應，B不正確；

C.乙醇和水互溶，故不能用分液的方法分離，C不正確；

D.大多數有機化合物能燃燒，但少數例外，如四氯化碳等，D不正確；

答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應都有能量變化，吸熱或放熱是化學反應中能量變化的主要形式之一。

（1）反應A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)，反應過程中能量變化如下圖所示，回答下列問題：

①化學反應中產生能量變化的本質原因是______________；

②該反應是_____反應（填“吸熱或放熱”）、ΔH＝__________ (用E1、E2表示)；

③加入催化劑對該反應的ΔH是否有影響？___________。

（2）已知：一定條件下，拆開1molH－H鍵、1molCl－Cl鍵、1molH－Cl鍵需要的能量分別是436kJ、243kJ、432kJ，則反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 的ΔH＝_____。

（3）已知：2CH3OH(l)＋2O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJmol﹣1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－b kJmol﹣1

H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－c kJmol﹣1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應完畢后有沉淀的是（　　）
A.BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀醋酸
B.Ba（OH）2溶液與KNO3溶液加足量H2SO4
C.AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀硝酸
D.Ca（OH）2溶液與FeCl3溶液加足量稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液經分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ ，已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3﹣的濃度均為0.1mol/L，則Cl﹣ 物質的量濃度為（　　）
A.0.1 molL﹣1
B.0.3 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.4 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2廣泛用于醫藥、硫酸工業等領域，回收廢氣中的SO2可用如下方法。

方法Ⅰ	用堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2
方法Ⅱ	在Fe2+或Fe3+催化下，用空氣(O2)將SO2氧化為H2SO4

（1）方法Ⅰ的過程如下。

① 制備Al2(SO4)x(OH)y

向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，調pH至3.6。 CaO的作用之一是促進_______水解（填離子符號，下同），二是沉淀一部分_______。

② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的產物是_______（寫化學式）。

③ 解吸：加熱②中產物，產生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。

（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化學方程式是______。

（3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化過程可表示如下：

ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-

ⅱ： ……

① 寫出ⅱ的離子方程式：______。

② 下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

a．向FeCl2溶液滴入KSCN，無變化

b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，顏色變紅。

c．取b中溶液，_______。

（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法測定廢氣中殘留SO2的含量。將V L（已換算為標準狀況）廢氣中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下圖所示裝置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH標準液。

① H2O2氧化SO2的化學方程式_______。

② 廢氣中殘留SO2的體積分數為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 凡是能溶于水有甜味的物質都屬于糖類 B. 糖類都能發生水解反應

C. 油脂、糖類都屬于高分子化合物 D. 葡萄糖屬于單糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到相應目的的是（）

選項	A	B	C	D
實驗過程
實驗目的	將乙二醇轉化為乙二酸	比較氯化鐵和二氧化錳對H2O2分解反應的催化效果	證明稀硝酸與銅反應時表現出氧化性	用SO2與Ba(NO3)2反應獲得BaSO3沉淀