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一定溫度下，氯化銀在水中存在溶解平衡 AgCl（s）

Ag^＋（aq）＋Cl^－（aq），若把AgCl分別放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO₃溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl₂溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag^＋濃度由大到小的順序是：

A．③＞①＞②＞④

B．②＞①＞④＞③

C．④＞③＞②＞①

D．①＞③＞④＞②

試題分析：氯化銀的溶解平衡受到 ②③④溶液中Ag^＋和Cl^－的抑制，④中氯離子濃度大于②，③加入的是銀離子，所以Ag^＋濃度由大到小的順序是③＞①＞②＞④

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)常溫下,如果取0.1 mol·L^-1 HA溶液與0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合液的pH=8。混合液中由水電離出的OH^-濃度與0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水電離出的OH^-濃度之比為。
(2)相同溫度下,將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1 mol·L^-1硫酸鋁溶液；②0.1 mol·L^-1氯化鋇溶液；③蒸餾水；④0.1 mol·L^-1硫酸溶液中,Ba²⁺濃度由大到小的順序是 (用序號填寫)。
(3)常溫下,將a mol·L^-1的氨水與0.1 mol·L^-1的鹽酸等體積混合,當溶液中c(N

)=c(Cl^-)時,用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

科學家利用淡水與海水之間含鹽量的差別發明了一種新型電池——水電池。
（1）用二氧化錳納米棒作電池正極可提高發電效率，這是利用納米材料的　　  　　特性，使之能與鈉離子充分接觸。
（2）水電池總反應可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，該電池的負極反應式為　　　　　　　　　　　　。水電池工作時，Na^＋不斷向      極方向移動。
（3）水電池生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉移電子的物質的量為   。
（4）某溫度下，Fe（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關系如右圖。請據右圖分析：

①該溫度下，溶度積常數的關系為：K_SP[Fe（OH）₃] K_SP[Mg（OH）₂]（填“＞”、“＝”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）₂濁液中滴入足量的FeCl₃溶液，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（）

A．K_sp只與難溶電解質的性質和溫度有關

B．由于K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀

C．其他條件不變，離子濃度改變時，K_sp不變

D．兩種難溶電解質作比較時，K_sp小的溶解度一定小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知K_SP(AgCl)=1．8×10^-10 mol²·L^-2,K_SP(AgI)≈1．0×10^-16mol²·L^-2，下列關于不溶物
之間轉化的說法中錯誤的是（）。

A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

B．兩種不溶物的K_SP相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在Nal溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制備，其制備過程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質	Cu(OH)₂	Fe (OH)₂	Fe (OH)₃
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

（1）氯酸鈉的作用是            ；濾渣的主要成分是              （寫化學式）。
（2）調節反應A后溶液的pH范圍應為     。可以選擇的試劑是     （填序號）。
a．氨水    b．稀硫酸    c．氫氧化鈉    d．碳酸銅
（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產品中可能會出現的雜質是   。（寫化學式）
（4）過濾得到的產品洗滌時，如何判斷產品已經洗凈？                    。
（5）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。
① 若沉淀只有CuCO₃，則相應的離子方程式為                    。
② 若沉淀只有Cu(OH)₂，用相應的離子方程式表示其過程                 。
③ 若生成Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物（即堿式鹽）。則說明                。
（6）堿式碳酸銅組成可表示為：aCuCO₃?bCu(OH)₂?cH₂O，現通過下列方案測定其組成。步驟如下：
① 稱量樣品；② 高溫分解；③ 測出CO₂的質量；④ 測出水蒸汽的質量；⑤ 稱量CuO。
請對上述測定方案作出評價。                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知t℃時，K_sp[Al(OH)₃]=l×l0^-33，K_sp[Mg(OH)₂]=4×10^-12。在含有0.20 mol／L H⁺且c(Mg²⁺)=c(A1³⁺)=0.10mol/L的溶液中不斷加入KOH溶液，沉淀的質量m(沉淀)與加入KOH溶液的體積V[KOH(aq)]關系的示意圖正確的是( )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞試液時，溶液將呈現粉紅色。現采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會變淺的是

A．往溶液中滴入稀硫酸	B．往溶液中加入NH₄Cl晶體
C．把溶液加熱至沸騰	D．往溶液中加入NaOH固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，K_sp(AgCl)＝1.56×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1×10^－12，下列敘述正確的是（）

A．飽和AgCl溶液與飽和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c（Ag^＋）大

B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的K_sp減小

C．向0.0008 mol·L^{－ 1}的K₂CrO₄溶液中加入等體積的0.002mol/LAgNO₃溶液，則CrO₄²^－完全沉淀

D．將0.001 mol·L^{－ 1}的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^{－ 1}的KCl和0.001 mol·L^{－ 1}的K₂CrO₄溶液，則先產生AgCl沉淀

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