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已知t℃時，K_sp[Al(OH)₃]=l×l0^-33，K_sp[Mg(OH)₂]=4×10^-12。在含有0.20 mol／L H⁺且c(Mg²⁺)=c(A1³⁺)=0.10mol/L的溶液中不斷加入KOH溶液，沉淀的質量m(沉淀)與加入KOH溶液的體積V[KOH(aq)]關系的示意圖正確的是( )

試題分析：B、D圖像起點錯誤，根據題意加入的OH^-先后分別與H⁺、Al³⁺、Mg²⁺反應，當Mg²⁺完全沉淀為Mg(OH)₂時，過量的OH^-再溶解Al(OH)₃沉淀。溶液中H⁺幾乎反應完，根據每消耗1 molOH^-生成Al(OH)₃和Mg(OH)₂的質量分別為26 g和29 g，因此兩條直線的斜率不同，生成Al(OH)₃的斜率小些，生成Mg(OH)₂的斜率較大。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化工廠廢水中含有Ag^＋、Pb²^＋等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol·L^－¹。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：

在下列試劑中沉淀效果最好的是(　　)

A．NaOH

B．Na₂S

C．KI

D．Ca(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作、現象和結論正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，氯化銀在水中存在溶解平衡 AgCl（s）

Ag^＋（aq）＋Cl^－（aq），若把AgCl分別放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO₃溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl₂溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag^＋濃度由大到小的順序是：

A．③＞①＞②＞④

B．②＞①＞④＞③

C．④＞③＞②＞①

D．①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 電池的發明和應用是化學家們對人類社會的重要貢獻之一。
Ⅰ．每一次化學電池技術的突破，都帶來了電子設備革命性的發展。最近，我國在甲醇燃料電池的相關技術上獲得了新突破，原理如下圖1所示。
(1)請寫出從C口通入O₂發生的電極反應式。
(2)以石墨做電極電解飽和食鹽水，如下圖2所示。電解開始后在的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現紅色。假設電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產生的最大電能與電池反應所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇氣體，外電路通過的電子個數為 (保留兩位有效數字，N_A取6.02×10²³)。

Ⅱ.隨著電池使用范圍的日益擴大，廢舊電池潛在的污染已引起社會各界的廣泛關注。
(1)電池生產企業排放的工業廢水中常含有Cu²⁺等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業廢水處理過程中，依據沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10^－18mol²·L^－2，Ksp(CuS)＝1.3×10^－36mol²·L^－2。請用離子方程式說明上述除雜的原理      。
（2）工業上為了處理含有Cr₂O₇²^－的酸性工業廢水，用綠礬（FeSO₄·7H₂O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變為Cr(OH)₃沉淀。
①氧化還原過程的離子方程式為      。
②常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝1×10^－32 mol⁴·L^－4，溶液的pH至少為      ，才能使Cr³⁺沉淀完全。
③現用上述方法處理100m³含鉻（＋6價）78mg?L^－1的廢水，需用綠礬的質量為      kg。（寫出主要計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質、合金及化合物在生產生活中的應用廣泛。
(―)工業廢水中含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它們會對人類及生態系統產生很大的危害，必須進行處理。常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr₂O₇^2－的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃沉淀。
（1）用Fe作電極的目的是。
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是_ (用電極反應式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有。
(二)氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵粉涉及的主要生產流程如下：

已知①某赤鐵礦石含60.0%Fe₂O₃、3.6%FeO，還含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等。
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下：

（3）步驟②中加雙氧水的目的是，pH控制在3.4的作用是，已知25℃時，K_sp[Cu（OH）₂] =2.0

10^-20，該溫度下反應：Cu^2＋＋2H₂O

Cu(OH)₂＋2H^＋的平衡常數K= 。
（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？。
（5）制備氮化鐵磁粉的反應：Fe＋NH₃

Fe_xN_y＋H₂ (未配平）,若整個過程中消耗氨氣34.0g，消耗赤鐵礦石2kg，設整個過程中無損耗，則Fe_xN_y磁粉的化學式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(AgI)=1.0×10^－16。下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是

A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

B．兩種難溶物的K_sp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的難溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L^－¹的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。已知25 ℃時K_sp[Mg(OH)₂] = 1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂] = 2.2×10^－20。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(AgI)=1.5×10^－16，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag^＋濃度大小順序正確的是（　　）

A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄	B．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI
C．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI	D．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

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