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已知K_SP(AgCl)=1．8×10^-10 mol²·L^-2,K_SP(AgI)≈1．0×10^-16mol²·L^-2，下列關于不溶物
之間轉化的說法中錯誤的是（）。

A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

B．兩種不溶物的K_SP相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在Nal溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

試題分析：難溶物之間能相互轉化，沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動。一般來說，溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易些。但在一定的條件下，溶解度相對較小的難溶強酸鹽(如BaSO₄)可以轉化為溶解度相對較大的難溶弱酸鹽(如BaCO₃)。常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則必須c(Ag⁺)·c(I^-)＞K_sp(AgI)，即

×10^-5·c(I^-)＞1．0×10^-16，所以c(I^-)＞

×10^-11 mol·L^-1。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關沉淀溶解平衡的說法中,正確的是(　　)

A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,K_sp(AgCl)增大

B．在CaCO₃的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動

C．可直接根據K_sp的數值大小比較難溶物在水中的溶解度大小

D．25 ℃時,K_sp(AgCl)>K_sp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數（Ksp）依次為1.8×10^-10mol²·L^-2、5.0×10^-13mol²·L^-2、8.3×10^-17mol²·L^-2。下列有關說法錯誤的是

A．常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI

B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr飽和溶液中加入NaCl固體不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作、現象和結論正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，已知K_sp(AgCl)=1.56×10^—¹⁰，K_sp(AgBr)=7.7×10^—¹³，K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^—¹²。某溶液中含有Cl^—、Br^—、CrO₄²^—，濃度均為0.010 mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO₃溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為

A．Cl^—、Br^—、CrO₄²^—	B．CrO₄²^—、Br^—、Cl^—
C．Br^—、Cl^—、CrO₄^2—	D．Br^—、CrO₄^2—、Cl^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，氯化銀在水中存在溶解平衡 AgCl（s）

Ag^＋（aq）＋Cl^－（aq），若把AgCl分別放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO₃溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl₂溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag^＋濃度由大到小的順序是：

A．③＞①＞②＞④

B．②＞①＞④＞③

C．④＞③＞②＞①

D．①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 電池的發明和應用是化學家們對人類社會的重要貢獻之一。
Ⅰ．每一次化學電池技術的突破，都帶來了電子設備革命性的發展。最近，我國在甲醇燃料電池的相關技術上獲得了新突破，原理如下圖1所示。
(1)請寫出從C口通入O₂發生的電極反應式。
(2)以石墨做電極電解飽和食鹽水，如下圖2所示。電解開始后在的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現紅色。假設電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產生的最大電能與電池反應所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇氣體，外電路通過的電子個數為 (保留兩位有效數字，N_A取6.02×10²³)。

Ⅱ.隨著電池使用范圍的日益擴大，廢舊電池潛在的污染已引起社會各界的廣泛關注。
(1)電池生產企業排放的工業廢水中常含有Cu²⁺等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業廢水處理過程中，依據沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10^－18mol²·L^－2，Ksp(CuS)＝1.3×10^－36mol²·L^－2。請用離子方程式說明上述除雜的原理      。
（2）工業上為了處理含有Cr₂O₇²^－的酸性工業廢水，用綠礬（FeSO₄·7H₂O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變為Cr(OH)₃沉淀。
①氧化還原過程的離子方程式為      。
②常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝1×10^－32 mol⁴·L^－4，溶液的pH至少為      ，才能使Cr³⁺沉淀完全。
③現用上述方法處理100m³含鉻（＋6價）78mg?L^－1的廢水，需用綠礬的質量為      kg。（寫出主要計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(AgI)=1.0×10^－16。下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是

A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

B．兩種難溶物的K_sp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的難溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于