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可逆反應：A₂（？)＋B₂（？)

2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，當溫度和壓強改變時n（AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是

A． A₂、B₂及AB均為氣體，Q＞0
B．AB為氣體，A₂、B₂至少有一種為非氣體，Q＞0
C．AB為氣體，A₂、B₂有一種為非氣體，Q＜0
D．AB為固體，A₂、B₂有一種為非氣體，Q＞0

根據(jù)圖像可知，溫度越高，物質(zhì)AB的物質(zhì)的量減少，這說明升高溫度，平衡向逆反應方向進行，即正反應是放熱反應，使用Q大于0；增大壓強時物質(zhì)AB的物質(zhì)的量也減少，這說明增大壓強，平衡向逆反應方向進行，因此正反應是體積增大的，所以AB一定是氣體，而反應物A₂、B₂中至少有一種為非氣體，所以答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：
CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

試回答下列問題：（1）上述反應的正反應是          反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強          （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）830℃，在恒容反應器中發(fā)生如表中的反應，按表中的物質(zhì)的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有         （選填A、B、C、D）。

（4）830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH₂O(g)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志的是（）
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分))對于A＋2B(氣)

nC(氣)在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
(1)A量的增加或減少，平衡不移動，則A為______態(tài)。
(2)增壓，平衡不移動，當n＝2時，A的狀態(tài)為________；當n＝3時，A的狀態(tài)為______。
(3)若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則____。
(4)升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為________反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中充滿NO₂，在25℃時NO₂與N₂O₄達到平衡： 2NO₂_（_g_）

N₂O_4(g)ΔH﹤0 把燒瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡狀態(tài)，前后兩平衡比較，不變的是（）

A．顏色　　

B．平均分子量　　

C．物質(zhì)的量　　

D．密度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)： CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，甲醇生成量與時間的關系如圖所示。下列有關說法正確的是.

A．在300 ℃條件下，t₁時刻該反應達到化學平衡

B．在500 ℃條件下，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)為n_B/(3t₁) mol/L

C．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小

D．由圖像說明該反應的正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

. (14分)已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

\|溫度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，則6s時c(A)=      mol·L^-1， C的物質(zhì)的量為      mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為     ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為         ；
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為      (填正確選項前的字母)：
a．壓強不隨時間改變    b.氣體的密度不隨時間改變
c. c(A)不隨時問改變     d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時反應C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2NO₂(g)

N₂O₄(g)，在體積都為V的A和B兩個密閉玻璃容器中，分別注入容積顏色相同的NO₂和Br₂（氣），然后將兩個容器體積同時擴大為2V，過一會兒可以看到
A．A中顏色比B中淺　 B．A中顏色比B中深
C．A、B中顏色深淺一樣 D．A、B中顏色都比開始時深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知：N₂O₄(g)

2NO₂(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol^—¹。
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應時，下列描述中能說明該反應已達平衡的是     。
a．v(N₂O₄)_正＝2 v(NO₂)_逆
b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N₂O₄，半分鐘后達到平衡，測得容器中含n(NO₂)＝0.06 mol，則v(NO₂) =       ，t℃時反應N₂O₄(g)

2NO₂(g)的平衡常數(shù)K= 。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N₂O₄，則平衡移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后NO₂的體積分數(shù) 原平衡時NO₂的體積分數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取五等份NO₂，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO₂(g)

N₂O₄(g)。反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是。

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