【題目】存在大量H+、Br-和Ca2+的溶液中還能大量存在（ ）
A．OH- B．Ag+ C．CO32- D．NO3-
【答案】D
【解析】
試題分析：A．OH-與H+會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成水，不能大量存在，錯(cuò)誤；B．Ag+與Br-會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成AgBr沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；C．CO32-與Ca2+會(huì)形成CaCO3沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；D．NO3-與H+、Br-和Ca2+不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確。
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小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 不慎打翻燃著的酒精燈，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅
B. 金屬鎂著火時(shí)應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火
C. 不小心將濃堿液滴到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂點(diǎn)稀硼酸溶液
D. 蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)如果蒸餾燒瓶中忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鈉作為一種重要原料，可用于制造許多在國(guó)防工業(yè)上有重要用途的金屬。下列關(guān)于鈉的說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 銀白色固體 B. 密度比水大 C. 能與水劇烈反應(yīng) D. 可保存在煤油中
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式，正確的是（ ）
A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -73kJ/mol
C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol：
Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，
則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57．3)kJ/mol
B．CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是△H=-283．0KJ/mol，
則反應(yīng)CO(g)+
O2(g)═CO2(g)的△H=﹣283．0KJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫黃的燃燒熱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將X氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是( )
選項(xiàng) | X | Y |
A | SO2 | H2S |
B | Cl2 | CO2 |
C | NH3 | CO2 |
D | SO2 | Cl2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：
（1）甲組同學(xué)分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是______________。
（2）乙組同學(xué)分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示：
碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)pH有兩次突變，達(dá)到兩次反應(yīng)終點(diǎn)，分別是__________（填A(yù)、B、C、D或E）。
B點(diǎn)的主要溶質(zhì)是_____________（用化學(xué)式表示）。
③ B點(diǎn)__________（填“大于”或“小于”) D點(diǎn)的pH，主要原因是________________。
（3）丙組同學(xué)預(yù)測(cè)NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成，寫(xiě)出化學(xué)方程式：_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．向密閉容器中通入0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，容器中N原子數(shù)為0.2NA
B．Cu-Zn-CuSO4原電池工作時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA時(shí)，正極溶解Zn6.5g
C．電解102g熔融的Al2O3，能產(chǎn)生54g金屬鋁和33.6LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
D．電解精煉銅當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時(shí)，陽(yáng)極溶解的銅和陰極析出的銅均為64g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
（1）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝– 393.5 kJ·mol – 1
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol – 1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3＝– 296.0 kJ·mol – 1
已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)
，據(jù)以上信息，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，已知420℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60 mol，5 min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ，H2的化學(xué)反應(yīng)速率為 。
（3）工業(yè)利用反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)制硫酸，一定條件下，將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．SO2和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)，生成0.5 mol O2
（4）下圖中A裝置為熔融鹽燃料電池的工作原理示意圖。某課外活動(dòng)小組用下圖所示裝置通過(guò)電解生成Fe(OH)3進(jìn)行水的凈化。
①已知該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4＋4CO32-－8e- = 5CO2＋2H2O。
則正極的電極反應(yīng)式是 。
電解池B陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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