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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

隨著核電荷數的增加,氧族元素下列性質依次減弱的是
①氧化性
②非金屬性
③氫化物的穩定性
④-2價的陰離子的還原性


  1. A.
    ①②③
  2. B.
    ①②
  3. C.
    ②④
  4. D.
    ②③
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(1)現有A、B、C、D、E五種元素,A的原子核中沒有中子;B、C元素處于同一周期,C的原子半徑較小,B、C的質子數之和為27,質子數之差為5;0.96g D的單質跟足量鹽酸反應,生成D3+和1.2L(標準狀況)氫氣;E和C能形成E2C型離子化合物,且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構.
①寫出元素符號:A
H
H
,C
S
S
,E
K
K

②B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

③用電子式表示C與E形成E2C的過程:

(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質.右圖是元素周期表的一部分.
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
周期第
ⅤA
ⅤA
族.
根據元素周期律,預測:酸性強弱 H3AsO4
H3PO4.(用“>”或“<”表示)
②元素S的最高正價和最低負價的代數和為
+4
+4
,在一定條件下,S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度),請判斷:在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度
更小
更小
.(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br2具有較強的氧化性,SO2具有較強的還原性,將SO2氣體通入溴水后,溶液中存在的主要離子是
Br-、SO42-、H+
Br-、SO42-、H+

④下列說法正確的是
A、B、D
A、B、D

A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小
B.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
C.干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子內的共價鍵
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱.

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科目:高中化學 來源: 題型:

氯的原子結構示意圖為
,鹵族元素隨著核電荷數的增加,它們的活動性逐漸
減弱
減弱
;簡單離子的還原性逐漸
增強
增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列對元素周期律和元素周期表的認識正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列對遞變規律的描述正確的是(  )
A、氧化性:Na+<K+<Rb+<Cs+B、鹵素氫化物的穩定性隨核電荷數的遞增依次增強C、堿金屬單質的熔沸點都是隨著核電荷數的增加而降低D、鹵素單質的氧化性都是隨著核電荷數的增加而增強

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同步練習冊答案
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