Question

下列對遞變規(guī)律的描述正確的是（　　）

• A、氧化性：Na⁺＜K⁺＜Rb⁺＜Cs⁺
• B、鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的遞增依次增強(qiáng)
• C、堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)都是隨著核電荷數(shù)的增加而降低
• D、鹵素單質(zhì)的氧化性都是隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

Answer 1

分析：A．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陽離子的氧化性越弱；
B．根據(jù)元素的非金屬性比較鹵素氫化物的穩(wěn)定性；
C．根據(jù)影響金屬晶體熔沸點(diǎn)高低的因素判斷；
D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)．

解答：解：A．金屬性Na＞K＞Rb＞Cs，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陽離子的氧化性越弱，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．原子半徑Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，晶體結(jié)構(gòu)相似，則原子半徑越大，金屬鍵越弱，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)越低，故C正確；
D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的比較角度以及與金屬性、非金屬性的關(guān)系，難度不大．