【題目】下列反應(yīng)可以在烴分子中引入鹵素原子的是( )
A. 苯和溴水共熱 B. 在光照條件下甲苯與溴的蒸氣
C. 溴乙烷與NaOH水溶液共熱 D. 溴乙烷與NaOH醇溶液共熱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)回收K2Cr2O7。實(shí)驗(yàn)室對(duì)含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收與再利用工藝如下：
已知：①Cr(OH)3 + OH－ = CrO2－ + 2H2O；
②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ = 2CrO42－ + 4H2O；
③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為+3價(jià)Cr。
（1）如圖是用KOH固體配制250mL 6 mol·L－1 KOH溶液的過程示意圖。
①請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號(hào))_____________________；
②其中配制250 mL溶液體積的容器是(填名稱)_________________；
③如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
(2)濾液Ⅰ酸化前，進(jìn)行加熱的目的是____________________________。冰浴、過濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是_______。
（3）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：
物質(zhì) | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 56.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 | K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 | 102.0 |
KNO3 | 13.9 | 31.6 | 61.3 | 106 | 167 | 246.0 |
根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①________________②________________。
稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水， 加入3mL淀粉指示劑，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。
①寫出重鉻酸鉀氧化碘化鈉的離子方程式_______________________。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________________________。
③若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度 為_________(設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
④若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（8分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_______,②和⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,其中較弱的是____(用該氫化物的化學(xué)式表示)。
（3）②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 （填化學(xué)式）。
（4）⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出它的電子式： ，形成的晶體是 晶體。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中，與碳酸鈉、碳酸氫鈉都發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
A. CaCl2溶液 B. NaOH C. 鹽酸 D. 二氧化碳
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合的一種有毒氣體是( )
A. 氯氣 B. 氮?dú)?/span> C. 一氧化碳 D. 甲烷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）運(yùn)動(dòng)會(huì)中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入________ “＋”或“－”。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。
（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為______ kJ。
②C(s)在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)會(huì)生成CO，但還是無法通過實(shí)驗(yàn)直接測得反應(yīng)：
C(s)＋
O2(g)===CO(g)的ΔH，其原因是__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）在一定條件下，x A＋y B
z C的反應(yīng)達(dá)到平衡。
①已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是__________________；
②已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡一定向_____________（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)；
③已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A是_________（填“固”或“液”或“氣”）態(tài)物質(zhì)；
④若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（2）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3的原理為：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于______________。
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A．Na2SO3→SO2 B． HCl→ Cl2 C． Cl2→HClO D． KMnO4→O2
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