【題目】下列物質(zhì)中，與碳酸鈉、碳酸氫鈉都發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
A. CaCl2溶液 B. NaOH C. 鹽酸 D. 二氧化碳
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D．c1的取值范圍為0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4===3Cl2↑+3K2SO4+3H2O氧化生成和還原生成的氯分子數(shù)之比是
A. 1∶1 B. 5∶1
C. 1∶5 D. 3∶1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：
(1)氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________，檢驗(yàn)氧化生成的陽(yáng)離子的試劑是________________。
(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的尾氣V L測(cè)定SO2含量：
方案一：讓尾氣緩慢通過以下裝置。
①裝置c的作用是____________。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入尾氣，再通入一定量氮?dú)�。若通過B裝置的增重來測(cè)量SO2的體積分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為該方案是否合理__________，請(qǐng)說明理由__________(若方案合理該空不必填寫)。
方案二：將尾氣緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m g。
①SO2含量的表達(dá)式是_____________（用含m、V的代數(shù)式表示)。
②從FeCl3溶液中得到FeCl3
6H2O晶體的操作包括_____、冷卻結(jié)晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結(jié)合必要的離子方程式說明原因_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷 Na2SeO3 的作用是
A．作氧化劑 B．作還原劑
C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)
B(g)+C(g) ΔH
容器 編號(hào) | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
A(g) | B(g) | C(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0. 20 | 0. 080 | 0. 080 |
Ⅱ | 387 | 0. 40 | ||
Ⅲ | 207 | 0. 20 | 0. 090 | 0. 090 |
下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為ΔH<0
B. 207℃，K=4
C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的A體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相同
D. 容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的短
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)可以在烴分子中引入鹵素原子的是( )
A. 苯和溴水共熱 B. 在光照條件下甲苯與溴的蒸氣
C. 溴乙烷與NaOH水溶液共熱 D. 溴乙烷與NaOH醇溶液共熱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）有機(jī)物
的系統(tǒng)命名是________________，將其在催化劑存在的條件下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)命名是________________。
（2）有機(jī)物
的系統(tǒng)命名是________________，將其在催化劑存在的條件下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)命名是________________。
（3）
的名稱為________________或________________。
（4）3-苯基-1-丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在100℃時(shí)，將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入一個(gè)1 L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2
N2O4。每隔一段時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始至20 s時(shí)，用NO2表示的平均反應(yīng)速率為_____________。
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________(精確到0.1)。
（3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達(dá)到上述平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是______mol·L1。
（4）上述（3）達(dá)到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率為_______，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____________。
（5）達(dá)到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（6）達(dá)到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴(kuò)大為4 L，則平衡將_____（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。
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