Question

【題目】（8分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑧的原子結構示意圖為_________。

（2）②的氣態氫化物分子的結構式為_______,②和⑦的氣態氫化物的穩定性相比,其中較弱的是____(用該氫化物的化學式表示)。

（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 （填化學式）。

（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式： ，形成的晶體是 晶體。

Answer 1

【答案】（8分）（每空1分）

（1）；（2）；SiH4

（3）HNO3＞H2CO3 （4）減小 （5）減小 （6）,離子。

【解析】

試題分析：（1）根據元素在周期表中的位置可知⑧元素的Cl，原子核外有3個電子層，最外層有7個電子，因此該原子結構示意圖為。（2）②是C元素，其氣態氫化物分子CH4的結構式為,（3）②、③是同一周期的元素，原子序數越大，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3；（4）⑤、⑥元素是同一周期的元素，元素的原子序數越大，元素的金屬性就越強，所以元素的金屬性強弱順序是依次為減小的；（5）④、⑤、⑥三種元素形成的簡單離子電子層結構相同，元素的原子序數越大，離子半徑就越小，離子半徑依次減小。（6）①、④、⑤元素分別是H、O、Na，它們可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物NaOH，它的電子式是：，形成的晶體共存微粒是陽離子、陰離子，是離子晶體。