Question

【題目】下列敘述正確的是

A.將0. 5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH=-38.6kJmol-1

B.C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJmol-1，說明金剛石比石墨穩定

C.甲烷的燃燒熱△H=-890. 3 kJmol-1，甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890. 3 kJmol-1

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.4 kJmol-1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應時放出的熱量大于28.7kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．將0. 5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，因該反應為可逆反應，因此將1mol N2和3molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出的熱量不是38.6kJ，A項錯誤；

B．石墨轉化為金剛石為吸收熱量的反應，那么石墨所具有的能量低于金剛石所具有的能量，能量越低，物質越穩定，因此石墨比金剛石穩定，B項錯誤；

C．甲烷的燃燒熱△H=-890. 3 kJmol-1，因此甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890. 3 kJmol-1，C項錯誤；

D．氫氧化鈉固體溶解的過程要放出熱量，20g氫氧化鈉固體的物質的量為0.5mol，溶于稀鹽酸中恰好完全反應時放出的熱量大于28.7kJ，D項正確；

答案選D。