Question

【題目】下列關于離子共存或化學用語的表述正確的是

A. 由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 molL1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－

B. 常溫下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－

C. 硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-

D. 碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 molL1＜1.0×10-7molL-1，說明水的電離被抑制，則溶液為酸性或堿性溶液，酸性條件下H+和SO32-、HCO3－反應生成氣體和水，堿性條件下HCO3－和OH-反應生成CO32－和水，所以不能大量共存，故A不選；

B．常溫下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中c（OH-）＞c（H+），該溶液呈堿性，NH4＋、OH-反應生成一水合氨而不能大量共存，故B不選；

C．硫酸氫鈉是強酸強堿酸式鹽，完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO42-，故C選；

D．CO32－水解分兩步，第一步水解生成HCO3-和OH-，HCO3-水解生成碳酸和OH-，水解方程式為CO32－+H2OHCO3－+OH－、HCO3－+H2OH2CO3+OH－，故D不選；

故答案選C。