Question

（12分）A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA元素的離子得到的6.02×10²³個電子后被還原為中性原子；0.4克A的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。A元素原子核外電子數(shù)比B元素原子核外電子數(shù)多1；C ^- 離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號A_____；B____；C______；D_____。
（2）C的一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；
（3）D元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是：_______________；
（4）C、D兩元素形成的化合物電子式 _____________，分子內(nèi)含有_________鍵（填“極性”或“非極性”）。
（5）用電子式表示A、C兩元素形成的化合物的過程：
______________________________________________________________。
（6）寫出A的最高價氧化物對應水化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：
                                                                       

Answer 1

1（1）Mg  Na   Cl  C（2）
（3）O=C=O
（4）            極性
（5）
（6）Mg(OH)₂ + 2HClO₄＝ Mg(ClO₄)₂ + 2H₂O

略