Question

（10分，每空格2分）原子結構與元素周期表存在著內在聯系。請回答下列問題：
（1）具有（n－1）d¹⁰ns電子構型的元素位于周期表中          區。
（2）被譽為“21世紀金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為：         。
（3）寫出地殼中含量最多的金屬元素原子的核外電子排布式              。
（4）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：                。
（5）已知Ti^3＋可形成配位數為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成都為TiCl₃·6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；c沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的。該綠色晶體配合物的化學式為              

Answer 1

（1）ds          （2）3d²4s²         （3）1s²2s²2p⁶3s²3p¹          （4）Si  S
（5）[TiCl（H₂O）₅]Cl₂·H₂O

（1）區的名稱來自于按照構造原理最后填入電子能級的軌道名稱，所以該顏色位于ds區。
（2）根據構造原理可知，鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為3d²4s²。
（3）地殼中含量最多的金屬元素是Al，所以根據構造原理可知，該原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹。
（4）3p軌道上有2個未成對電子的元素應該是Si或S。
（5）根據原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的可知，綠色晶體中有2個氯離子不是配體，所以化學式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂·H₂O。