Question

（10分）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。依據下列信息回答相關問題：
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為   。
（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為                       。
（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為         。
（4）比較Y、Z氣態氫化物的穩　定性：  ＞  （用分子式表示）。
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是： ＞   ＞  ＞   。

Answer 1

（1）Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O   （2）
（3）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl        （4）HCl＞H₂S。
（5）S^2－＞Cl ＞Na^＋＞Al^3＋ 。

（1）W、X是金屬元素，且W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，所以X是鋁，W是鈉，反應的方程式為Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O。
（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，因此Y是S，Na₂S是含有離子鍵的離子化合物，電子式
為^。
（3）Y是S，所以Z是Cl，氯的非金屬性強于S的，所以氯氣能氧化SO₂，方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl 。
（4）非金屬性越強，相應氫化物的穩定性越強，所以氯化氫的穩定性強于硫化氫的。
（5）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑所原子序數的增大而減小，因此四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S^2－＞Cl ＞Na^＋＞Al^3＋ 。