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【題目】在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的數目分別是(　　)

A. 2、8、8、18 B. 2、8、18、18

C. 2、18、18、18 D. 2、8、18、32

【答案】A

【解析】根據核外電子排布規律，原子核外每層電子容納電子數最多為2n2個，第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個，最外層不超過8個，次外層不超過18個，則第一周期有2種元素，第二周期原子序數最大為10，則元素種類為10-2=8種，第三周期原子序數最大為18，則含有元素種類為18-2-8=8，第四周期原子序數最大的原子核外電子排布為2、8、18、8，則原子序數為36，第四周期含有的元素種類為36-18=18，故選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列“試劑”和“試管中的物質”不能完成“實驗目的”的是

	實驗目的	試劑	試管中的物質
A	羥基對苯環的活性有影響	飽和溴水	①苯②苯酚溶液
B	甲基對苯環活性有影響	酸性KMnO4溶液	①苯②甲苯
C	苯分子中沒有碳碳雙鍵	Br2的CCl4溶液	①苯②己烯
D	碳酸的酸性比苯酚強	石蕊溶液	①苯酚溶液②碳酸溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁三種溶液分別與相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液反應使Ba2+恰好完全沉淀，需要三種溶液的體積比為3∶2∶2，則三種溶液的溶質的物質的量濃度之比為（）

A. 3∶4∶2 B. 2∶3∶3 C. 6∶3∶1 D. 2∶3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在。回答下列問題：

（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為_______。

②工業上可利用Cl2和NH3反應制備氯胺，該反應的化學方程式為_______。

（2）一定條件下，不同物質的量的CO2與不同體積的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示：

反應序號	CO2的物質的量/mol	NaOH溶液的體積/L	放出的熱量/kJ
1	0.5	0.75	x
2	1.0	2.00	y

該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為__________。

（3）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g)，向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(NO)（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO)（乙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00
n(NO)（丙容器）/mol 1.00	0.80	0.65	0.53	0.45

①甲容器中，0~40 min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_________。

②該反應的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。

③丙容器達到平衡時，NO的轉化率為___________。

（4）常溫下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反應NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數K＝__________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的電離平衡常數Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

I．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，正反應為放熱反應。

（1）下列說法正確的是_______________。

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

C．升高溫度可使該反應的正反應速率增大、逆反應速率減小

D．單位時間內消耗NO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡

（2）已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在線面實驗設計表中，請在下表中的橫線上填出合理數據：

實驗編號	t（℃）	NO初始濃度（10-3mol·L－1）	CO初始濃度（10-3mol·L－1）	催化劑的比表面積（m2·g）
①	280	1.20	5.80	82
②	______	1.20	______	124
③	350	______	______	82