【題目】A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數恰為A原子L層電子數的2倍，則A、B分別是( )
A. 硅和鈉 B. 硼和氮
C. 碳和氯 D. 碳和鋁
手拉手全優練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的數目分別是( )
A. 2、8、8、18 B. 2、8、18、18
C. 2、18、18、18 D. 2、8、18、32
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應的速度最慢；________與鹽酸反應產生的氣體最多。
向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_______________。
（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。
① NaH是離子化合物，能與水發生氧化還原反應生成H2，該反應的還原劑是________________。
② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應產生氫氣的化學方程式為____________________。
Ⅱ．為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。
實驗過程：
①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
②當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
③當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
④……
（1）A中發生反應生成氯氣，請寫出該反應的離子方程式：___________________。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________________________。
（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程④的操作和現象是______________________。
（5）過程③實驗的目的是____________________。
（6）請運用原子結構理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_______________。
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【題目】二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，易溶于水。某同學設計如下實驗方案，對二氧化硫的化學性質進行探究，裝置如下圖所示。請回答下列問題：
（1）反應結束時燒瓶中Cu由剩余，某同學認為H2SO4也有剩余，他設計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量。經冷卻，定量稀釋后進行下列實驗，能達到的目的是 (填序號)
a．用酸堿中和滴定法測定
b．與足量Zn反應，測量生成H2的體積
c．用pH計測溶液PH值
d．與足量BaCl2溶液反應，稱量生成沉淀的質量
（2）裝置B的作用是 ，設計裝置C的目的是驗證SO2的 性，裝置C中發生反應的離子方程式 ，裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是____________
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有三種可能情況：
I．HSO3-與ClO-剛好反應完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO過量
甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)
實驗序號 | 實驗操作 | 現象 | 反應的可能情況 |
① | 加入幾小塊CaCO3固體 | 有氣泡產生 | |
② | 滴加少量淀粉KI溶液，振蕩 | Ⅲ | |
③ | 滴加少量溴水，振蕩 | Ⅱ | |
④ | 滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩 | 溶液為紫色 |
（4）設計簡單實驗證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數Ka與水解平衡常數Kb的相對大小 。
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【題目】下列化合物在一定條件下，既能發生消去反應，又能發生水解反應的是( )
A．CH3Cl B．CH3CH（Br）CH3 C．(CH3)3C—CH2Cl D．
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【題目】原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期。自然界存在多種A的化合物，B原子核外電子由6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體形分子，D的M能層沒有空軌道且只有2個未成對電子。請回答下列問題：
（1）A與B元素形成的B2A2種含有的σ鍵、π鍵數目之比為________。
（2）B元素的一種單質晶體結構如圖1所示，理論上12g該晶體中有________個六元環；圖2位在元素周期表中與B相鄰的元素位置關系，B、G形成的晶胞結構如圖3所示（其中“●”為B元素原子，“〇”為G元素原子），圖中“●”點構成的堆積方式與圖４中_____（填序號）所表示的堆積方式相同；圖３的結構中，設晶胞邊長為ａ cm,B原子直徑為bcm，G原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為_______（用含a、b、c的式子表示）。
（3）請說出E的氟化物（EF3）和F的氫化物（FH3）能發生反應的原因，并寫出反應的化學方程式_____（用化學式表示）。
（4）元素C的含氧酸中，酸性最強的是_________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為________。
（5）基態D原子的核外電子排布式為[Ar]_______；D形成的配合物D(CO)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=______；由D一鋁合金為原料可制得一種歷史悠久、應用廣泛的催化劑，其催化的i實例為：
化合物b中進行sp3雜化的原子有__________（填元素符號）。
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【題目】我國藥學家屠呦呦因發現植物黃花蒿葉中含有抗瘧疾的物質—青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎。科學家對青蒿素的結構進行進一步改良，合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚。下列說法正確的是
A．利用黃花蒿葉研究青蒿素結構的基本步驟為：元素分析確定實驗式→測定相對分子質量確定分子式→波譜分析確定結構式
B．①、②的反應類型分別為還原反應、酯化反應
C．雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
D．雙氫青蒿素與蒿甲醚組成上相差-CH2-，二者互為同系物
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