【題目】下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是
A. 原子半徑：C > O B. 酸性：HCl > H2SiO3
C. 熱穩定性：H2O > H2S D. 金屬性：Na > Al
暑假銜接教材期末暑假預習武漢出版社系列答案
假期作業暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢驗，其中三次檢驗結果如下表所示，請回答下列問題。
檢驗次數 | 溶液中檢驗出的物質 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl |
第二次 | NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 | NaSO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl |
(1)三次檢驗結果中第__________次檢驗結果不正確。
(2)檢驗時，為了確定溶液中是否存在
、Cl、
進行下列實驗：
第一，向溶液中滴加____________(填化學式)溶液，其目的是__________；
第二，繼續加入過量的__________(填化學式)溶液，其目的是__________；
第三：向溶液中滴加__________(填化學式)溶液，其目的是__________；
第四：過濾，再向濾液中加入__________(填化學式)溶液，其目的是__________。
(3)為了確定
的存在，寫出鑒定的實驗方法和現象： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質量分數為______。若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數為______。
(2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O(已知：H2+Cl2
2HCl)，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為________，混合氣體的平均相對分子質量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂、鐵組成的混合物與足量鹽酸反應，產生標準狀況下的氫氣4.48 L，下列推斷中錯誤的是
A. 參加反應的鎂、鐵共0.2 mol
B. 參加反應的鹽酸為0.2 mol
C. 鎂、鐵在反應中共失去電子0.4 mol
D. 若與足量的稀硫酸反應能產生氫氣0.2 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的數目分別是( )
A. 2、8、8、18 B. 2、8、18、18
C. 2、18、18、18 D. 2、8、18、32
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】具有特殊功能高分子材料的開發和利用，越來越成為科學家研究的方向。下圖是合成具有特殊功能高分子材料W的流程：
已知：（R、R1、R2、R3代表烴基）
（1）反應①的反應類型是____________________。
（2）反應②是取代反應，其化學方程式是____________________。
（3）D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3,不存在順反異構。D的結構簡式是_______________；分子式符合C4H8，屬于烯烴的同分異構體共有__________種（含順反異構）。
（4）反應⑤的化學方程式是____________________。
（5）G的結構簡式是____________________。
（6）反應⑥的化學方程式是____________________。
（7）工業上也可用
合成E。____________________由上述①~④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線（箭頭上注明試劑和反應條件， 
不易發生取代反應）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由Zn、Al和Mg組成的混合粉末ag，與100mL的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液加熱蒸發得到固體bg（不含結晶水），則：
（1）原硫酸的物質的量濃度是______________mol/L。
（2）反應中，生成的氫氣體積（標況下）是__________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B為兩種主族元素,A2-與B3+具有相同的電子層結構。下列有關說法正確的是
A. 原子半徑：A>B B. 離子半徑：A2->B3+ C. 原子序數：A>B D. A 、B 可形成化合物A2B3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，易溶于水。某同學設計如下實驗方案，對二氧化硫的化學性質進行探究，裝置如下圖所示。請回答下列問題：
（1）反應結束時燒瓶中Cu由剩余，某同學認為H2SO4也有剩余，他設計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量。經冷卻，定量稀釋后進行下列實驗，能達到的目的是 (填序號)
a．用酸堿中和滴定法測定
b．與足量Zn反應，測量生成H2的體積
c．用pH計測溶液PH值
d．與足量BaCl2溶液反應，稱量生成沉淀的質量
（2）裝置B的作用是 ，設計裝置C的目的是驗證SO2的 性，裝置C中發生反應的離子方程式 ，裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是____________
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有三種可能情況：
I．HSO3-與ClO-剛好反應完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO過量
甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)
實驗序號 | 實驗操作 | 現象 | 反應的可能情況 |
① | 加入幾小塊CaCO3固體 | 有氣泡產生 | |
② | 滴加少量淀粉KI溶液，振蕩 | Ⅲ | |
③ | 滴加少量溴水，振蕩 | Ⅱ | |
④ | 滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩 | 溶液為紫色 |
（4）設計簡單實驗證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數Ka與水解平衡常數Kb的相對大小 。
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