（08年北京卷）1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是（ ）
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na3CO3
紅果子三級測試卷系列答案
課堂練加測系列答案
輕松課堂單元測試AB卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（08年北京卷）(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。
已知：X+Y
Z+W
(1)Y的電子式是_______________。
(2)液態Z和W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態Z的電離方程式是___。
(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：
a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。
①步驟c后還缺少的一步主要操作是______________________。
②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是_________。
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是______________
反應的離子方程式是_____________________________。
(4)一定溫度下，將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變為紅棕色。溫度由T1繼續升高到T2的過程中，氣體逐漸變為無色。若保持T2,增大壓強，氣體逐漸變為紅棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。
①溫度在T1-T2之間，反應的化學方程式是_________。
②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數）______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（08年北京卷）(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產物略去）
(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是（填寫化學式）______________。
(2)Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是_______。
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是______。
(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）___________________________。
(4)取Y中的溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I-時，共轉移3 mol電子，該反應的離子方程式是__________。
(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是（各組合中的物質用化學式表示）__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（08年北京卷） 下列敘述正確的是 （ ）
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO
)＞c(NH
)
B.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
（08年北京卷）據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（ ）
A.正極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－
B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變
C.該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2O
D.用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉移
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