Question

（08年北京卷） 下列敘述正確的是 （ ）

A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO)＞c(NH)

 

B.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c₁和c₂,pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

 

C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

Answer 1

答案：C

 

解析：A、根據溶液中電荷守恒知：c(H⁺)+c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2-)+c(OH^-)，當溶液pH=7時，

c(H⁺)= c(OH^-)，那么有：c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2-) 則A不正確；B、醋酸是弱酸，不同濃度的醋酸其電離程度不同，當pH相差一個單位時，c₁＞10c₂ B不正確；C、.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合時，醋酸過量，溶液顯酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，C正確；

D、向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，氨水的電離平衡向逆方向移動，減少。

高考考點：溶液中離子濃度比較、弱電解質電離平衡及其移動

易錯提醒：不能正確理解弱電解質電離的平衡的存在，造成BCD項錯誤判斷

 

備考提示：解答離子濃度大小比較試題，抓住一個原理、兩類平衡、三種守恒進行分析，包括化學平衡移動原理，電離平衡和水解平衡，電荷守恒、物料守恒和質子守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數，溶液電中性； 物料守恒是指某一組分的原始濃度應該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和；質子守恒是指溶液中由水電離出來的H＋和OH－總是相等的。質子守恒可由電荷守恒和物料守恒聯立推導出來。