Question

（08年北京卷）(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。

已知：X+YZ+W

(1)Y的電子式是_______________。

(2)液態Z和W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態Z的電離方程式是___。

(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作是______________________。

②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是_________。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是______________

反應的離子方程式是_____________________________。

(4)一定溫度下，將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變為紅棕色。溫度由T1繼續升高到T2的過程中，氣體逐漸變為無色。若保持T2,增大壓強，氣體逐漸變為紅棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

①溫度在T1-T2之間，反應的化學方程式是_________。

②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數）______________。

Answer 1

答案：(1)      (2)2NH₃(l) NHNH

(3) ①打開止水夾，通入少量氧氣   ②P₂O₅+6OH^-=2PO+3H₂O

③Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變為藍色

3Cu+8H⁺+2NO=3Cu²⁺+2NO+4H₂O

(4) ①2NO₂ 2NO+O₂   ②30.7

 

解析：拼盤式題目，這個題目分為三個部分，

第一部分是：10e^-粒子的推斷，回答設問⑴和⑵，要求填寫OH^-離子的電子式和液氨電離方程式，比較基礎。

第二部分是：設問⑶通過實驗驗證NO的還原性；要求書寫P₂O₂與NaOH溶液反應反應的離子方程式（比較陌生）；描述銅與稀硝酸反應的現象并書寫離子方程式；補充實驗步驟，只要搞清楚了實驗目的，本步驟并不難。

第三部分是：化學平衡問題，根據信息寫方程式，計算混合氣體的平均相對分子質量。題目所給背景是氮氧化物的相互轉化問題，要把圖像和信息結合起來完成本題，比較有難度。

整個過程可以表達為：N₂O₄2NO₂2NO+O₂ 保持溫度為T₂加壓→NO₂₌

                             溫度T₁    溫度T₂

    T₂-T₃之間混合氣體為2NO+O₂ ，平均相對分子質量為30.7