【題目】對于反應
。采取下列措施能加快反應速率的是( )
①升溫 ②恒容下通入惰性氣體 ③增加
的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓下通入惰性氣體
A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：
(1)Zn原子核外電子排布式為________________。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_____Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________________________。
(3)《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________________，C原子的雜化形式為________________，SO42-、CS2、CO32-鍵角由大到小的順序是______________________
(4)鋅冶煉過程中會產生污染性氣體二氧化硫，已知液態二氧化硫也可以發生類似水的自身電離2SO2
SO2++SO32-,S和O兩種元素中電負性較強的是______________，與SO2+互為等電子體的單質分子是________(填化學式)，SO2+中σ鍵和兀鍵數目比為___________。
(5)分析并比較物質A：
與B：
的沸點高低及其原因：__
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將下列物質進行分類（填序號）
①O2與O3 ②
C與
C ③H2O和D2O ④冰與干冰 ⑤H2、D2、T2 ⑥乙醇與乙醚(CH3-O-CH3) ⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3
（1）互為同位素的是___；
（2）互為同素異形體的是___；
（3）互為同分異構體的是___；
（4）屬于同一化合物的是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新裝修的房屋會釋放出有毒的甲醛氣體。銀-Ferrozine法檢測甲醛（HCHO）的原理如下（在原電池中完成氧化銀與甲醛的反應）。下列說法正確的是
A.理論上消耗HCHO和Fe3+的物質的量之比為4:1
B.30gHCHO被氧化時，理論上電路中通過2mol電子
C.電池正極的電極反應式為Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O
D.其他條件相同，甲醛濃度越大，所得有色配合物溶液的吸光度越小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水是極弱的電解質，改變溫度或加入某些電解質會影響水的電離。請回答下列問題：
(1)純水在100 ℃時，pH=6，該溫度下0.1 mol·L-1的NaOH溶液的pH=_____________。
(2)體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元弱酸HX，加水稀釋過程中鹽酸的pH與溶液體積的關系如圖所示，則在圖上畫出HX加水至500mL稀釋過程中pH值的變化曲線_____，并說明理由___________。
(3)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：
化學式 | 電離平衡常數（25 ℃） |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
25 ℃時，在0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的_____倍。
(4)寫出在NaCN溶液中通入少量CO2反應的離子方程式________________________。
(5)某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關系，用數字實驗系統測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關系，得到曲線如圖，下列分析合理的是___________。
A 碳酸鈉水解是吸熱反應 B ab段說明水解平衡向右移動
C bc段說明水解平衡向左移動 D 水的電離平衡也對pH產生影響
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是______。
②0~2min時用X來表示該反應的平均速率為______。
③該反應達到平衡狀態的標志是______ (填字母)。
A.X、Y的反應速率比為3∶1
B.Y的物質的量濃度在混合氣體中保持不變
C.容器內氣體壓強保持不變
D.容器內氣體的總質量保持不變
E.生成1molY的同時消耗2molZ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化錳在工業上具有重要的作用，工業上可利用菱錳礦(主要成分為MnCO3、SiO2、FeCO3以及少量CuO)制取。制備流程如圖所示：
(1)酸浸過程中，MnCO3溶解的離子方程式為______，選擇用硫酸而不選擇鹽酸溶解，除了鹽酸揮發造成設備腐蝕以外，另一個原因是________。
(2)濾渣3的主要成分是________，除鐵的過程中，應該先加________(填“生石灰”或“雙氧水”)，原因是__________。
(3)用惰性電極對過濾3得到的濾液進行電解，得到MnO2，寫出電解過程中陽極電極反應式：__________。
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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環境污染有重要意義。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH3＝－221 kJ·mol－1
反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。
(2)催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3＋6NO
5N2＋6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)∶n(NO)的物質的量之比分別為4∶1、3∶1、1∶3時，得到NO脫除率曲線如圖所示：
①n(NH3)∶n(NO)的物質的量之比為1∶3時，對應的是曲線________(填“a”“b”或“c”)。
②由圖可知，無論以何種比例反應，在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降的原因可能是____________。
(3)NO氧化反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如圖：
Ⅰ. 2NO(g)→N2O2(g)；ΔH1
Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)；ΔH2
①化學反應速率有速率較慢的反應步驟決定。以上反應決定NO氧化反應速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，控制反應溫度分別為T3和T4(T4>T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結合反應過程能量圖分析其原因：______。
(4) NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖：
研究發現在以Fe2O3為主的催化劑上可能發生的反應過程如圖，寫出脫硝過程的總反應方程式：_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按圖裝置進行制取。
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，38-60℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)裝置C的作用是___________________。
(2)B中產生ClO2的化學方程式_________________________。
(3)裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為____________ 。反應后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有的一種陰離子是_______，檢驗該離子的方法是____________。
(4)請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①減壓，55℃蒸發結晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。
(5)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是______________。
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