Question

最新研究發現，復合氧化物鐵酸錳(MnFe₂O₄)可用于熱化學循環分解制氫氣：
①MnFe₂O₄(s)＝MnFe₂O_(4-x)(s)+x/2 O₂(g)；△H₁
②MnFe₂O_(4-x)(s)+xH₂O(g)＝MnFe₂O₄(s)+xH₂(g)；△H₂   下列說法錯誤的是(     )

A．反應①中O2是氧化產物，反應②中水是氧化劑

B．該熱化學循環制氫過程簡單、無污染，物料可循環使用，安全易分離

C．若MnFe2O(4-x)(s)中x＝0.8，則MnFe2O(4-x)(s)中Fe2+占全部鐵元素的百分率為60%

D．若xH2(g)+x/2O2 (g)＝xH2O(g)；△H3，則△H3＝－(△H1+△H2)

Answer 1

C

反應①中氧元素的化合價從－2價升高到0價，所以氧氣是氧化劑，A正確。B正確，根據蓋斯定律可知①＋②即得到xH₂O(g)＝xH₂(g)+x/2O₂ (g)，所以D正確。C中設鐵離子和亞離子的個數分別是x和y，x＋y＝2、3x＋2y＋2＝3.2×2，解得y＝1.6，所以Fe²⁺占全部鐵元素的百分率為80%，C不正確。答案選C。