Question

把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨氣全部趕出，另一份與氯化鋇反應(yīng)時(shí)，消耗BaCl₂ cmol，則原溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是

A．(b-2c)/a mol/L	B．(2b-c)/a mol/L
C．(2b-2c)/a mol/L	D．(2b-4c)/a mol/L

Answer 1

D

一份需用bmol燒堿剛好把氨氣全部趕出，所以溶液中NH₄^＋的物質(zhì)的量是bmol。另一份與氯化鋇反應(yīng)時(shí)，消耗BaCl₂ cmol，則溶液中SO₄^2－的物質(zhì)的量是cmol。所以根據(jù)電荷守恒可知每一份中硝酸銨的物質(zhì)的量是（b－2c）mol，因此原溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是(2b-4c)/a  mol/L，即答案選D。