Question

下圖是100 mg CaC₂O₄·H₂O受熱分解時，所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線。試利用圖中信息結合所學的知識填空：

（1）溫度分別為t₁和t₂時，固體產物的化學式A是________，B是________。產物C的化學式為              。
（2）由A得到B的化學方程式為___________________________________。

Answer 1

（1）CaC₂O₄  CaCO₃  CaO （均1分，共3分）（2）CaC₂O₄CaCO₃+CO↑ （2分）

根據題目要求可分3段討論CaC₂O₄?H₂O的受熱分解．
（1）t₁時A點，100mgCaC₂O₄?H₂O的質量減少至87.7mg，從中分析CaC₂O₄?H₂O受熱分解的產物，固體CaC₂O₄?H₂O的摩爾質量為146g/mol，設分解后產物的摩爾質量為M₁．100×10^-3g÷146g/mo＝87.7×10^-3g÷M₁，解得M₁=128.04g/mol。由于CaC₂O₄的摩爾質量為128g/mol，從而判斷出CaC₂O₄?H₂O的分解反應方程式為：CaC₂O₄?H₂O  CaC₂O₄+H₂O↑
所以A的化學式是CaC₂O₄．
（2）再討論t₂時B點，87.7mg的CaC₂O₄受熱分解，設分解產物的摩爾質量為M₂．
則87.7×10^-3g÷28g/mol＝68.5×10^-3g÷M₂．解得M₂＝99.98g/mol。從M₂的實驗值可推斷出產物B應為CaCO₃，分解方程式為：CaC₂O₄CaCO₃+CO↑
（3）綜上分析，由CaC₂O₄?H₂O得到A的化學方程式即為CaC₂O₄CaCO₃+CO↑
（4）當加熱至1100℃～1200℃時，由圖讀得分解產物C的質量約為38mg，設C點化合物摩爾質量為M₃．則68.5×10^-3g÷100g/mol＝38×10^-3g÷M₃．解得M₃＝55.47g/mol。M₃的實驗值與CaO的摩爾質量（56g/mol）接近，分解方程式應為：CaCO₃CaO+CO₂↑。由此得出C的化學式為CaO，其分子量即為56．