Question

【題目】有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同學取該少量溶液，滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振蕩后仍有白色沉淀。對此實驗下述結論正確的是（ ）

A.亞硫酸鈉已部分被空氣中的氧氣氧化

B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C.加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3

D.此實驗不能確定亞硫酸鈉是否被部分氧化

Answer 1

【答案】D

【解析】

若Na2SO3溶液沒有被氧化，加入BaCl2溶液會生成BaSO3白色沉淀，再加入稀H2SO4，根據強酸制弱酸原理，BaSO3白色沉淀與稀H2SO4反應生成BaSO4白色沉淀、二氧化硫和水；若Na2SO3部分被氧化為Na2SO4，加入BaCl2溶液會生成BaSO3和BaSO4白色沉淀，再加入稀H2SO4，根據強酸制弱酸原理，BaSO3白色沉淀與稀H2SO4反應生成BaSO4白色沉淀；

A. 根據上述分析，不論Na2SO3溶液是否被氧化，都能產生與題中描述相同的現象，則不能證明亞硫酸鈉已部分被空氣中的氧氣氧化，故A錯誤；

B. 根據上述分析，若Na2SO3溶液沒有被氧化，加入BaCl2溶液會生成BaSO3白色沉淀；若Na2SO3部分被氧化為Na2SO4，加入BaCl2溶液會生成BaSO3和BaSO4白色沉淀，則生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故B錯誤；

C. 根據分析，不論Na2SO3溶液是否被氧化，加入稀H2SO4后，根據強酸制弱酸原理，最終生產的沉淀都是BaSO4，不可能含有BaSO3，故C錯誤；

D. 根據分析，滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，不論是否被氧化，實驗現象相同，則原溶液可能被氧化，也可能沒有被氧化，即此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化，故D正確；

答案選D。