【題目】已知氧化性：Cl2>Fe3＋>S，則下列反應不能發生的是
A.S＋2Fe2＋=2Fe3＋＋S2－B.2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓
C.S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－D.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）請選擇物質，用序號填空：①新制氯水、②鐵、③銅、④稀硫酸。將Fe2+轉化為Fe3+，可選用的物質___；將Fe3+轉化為Fe2+，可選用的物質___。
（2）在鮮活魚的長途運輸中，必須考慮以下幾點：水中需要保持適量的O2；及時除去魚排出的CO2；防止細菌的大量繁殖。現有兩種在水中起供氧滅菌作用的物質，其性能如下：
過氧化鈉(Na2O2)：易溶于水，與水反應生成NaOH和O2。
過氧化鈣(CaO2)：微溶于水，與水反應生成Ca(OH)2(微溶)和O2。
根據以上介紹，你認為運輸鮮活水產時應選擇___（填過氧化鈉或過氧化鈣）加入水中，原因是___。
（3）NaHCO3的俗名為___，Na2CO3和NaHCO3都屬于___類（填酸、堿或鹽），在生活中卻被用作食用堿；往飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2，化學方程式為：___。
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【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下：
(1)檢測銹蝕產物
主要成分的化學式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
鐵器在具有O2、________等環境中容易被腐蝕。
(2)分析腐蝕原理：一般認為，鐵經過了如下腐蝕循環。
①Fe轉化為Fe2＋。
②Fe2＋在自然環境中形成FeO(OH)，該物質中鐵元素的化合價為________。
③2 mol FeO(OH)和1 mol Fe2＋反應形成致密的Fe3O4保護層，Fe2＋的作用是______(填字母)。
a．氧化劑 b．還原劑 c．既不是氧化劑也不是還原劑
④Fe3O4保護層被氧化為FeO(OH)，如此往復腐蝕：(將反應補充完全)。
___Fe3O4＋____O2＋____H2O===____FeO(OH)
(3)研究發現，Cl－對鐵的腐蝕會造成嚴重影響。化學修復：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下：將鐵器浸沒在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90 ℃。一段時間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。
①檢測洗滌液中Cl－的方法是_________________________________________________。
②脫氯反應：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。根據復分解反應發生的條件，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl) _____ S[FeO(OH)]。（填>或<或=）
③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是(將反應補充完全)。
______SO32-＋______FeO(OH)===______SO42-＋______Fe3O4＋______H2O
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【題目】某化合物水溶液中加入過量Na2O2，最終有白色沉淀產生。下列化合物中符合條件的是（ ）
A.Ca(HCO3)2B.NaHCO3C.CuC12D.A1C13
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【題目】已知反應：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結論正確的是
A．①②③均是氧化還原反應
B．氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1
D．反應③中0.1mol還原劑共失去電子數為1.2×1022
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 =2ClO2↑ + K2SO4 +2CO2 ↑+ 2H2O列說法中正確的是( )
A.KClO3在反應中失去電子
B.H2C2O4在反應中被氧化
C.ClO2是氧化產物，CO2是還原產物
D.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
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【題目】按要求填空
（1）檢驗SO42－所需要用的試劑_______________________________。
（2）三硅酸鎂（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。
（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3雜質相應的離子方程式為_________________。
（4）用氨氣檢驗氯氣泄漏的方程式：_______________。
（5）請配平以下化學方程式：
____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O
若反應過程中轉移 5 mol 電子，則生成標準狀況下 N2 的體積為_________L。
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【題目】有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同學取該少量溶液，滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振蕩后仍有白色沉淀。對此實驗下述結論正確的是（ ）
A.亞硫酸鈉已部分被空氣中的氧氣氧化
B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C.加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3
D.此實驗不能確定亞硫酸鈉是否被部分氧化
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【題目】（Ⅰ）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。
A 萃取分液法 B 結晶法
C 分液法 D 蒸餾法
E 過濾法 F 升華法
①_______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
②_______分離水和汽油的混合物。
③_______分離四氯化碳（沸點：76.75 ℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合物。
④_______從碘水中提取碘。
（Ⅱ）①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式： ________
②在以上中性溶液中繼續滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應的離子方程式： ______
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