【題目】16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是
A.16O2和18O2互為同位素
B.16O和18O核外電子數(shù)不同
C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O和18O間的相互轉(zhuǎn)化
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA個(gè)氧原子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：
時(shí)間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
（1）哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大__min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。
（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為可行的是__。
A.NaNO3溶液 B.CuSO4溶液 C.蒸餾水 D.KCl溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）請(qǐng)選擇物質(zhì)，用序號(hào)填空：①新制氯水、②鐵、③銅、④稀硫酸。將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，可選用的物質(zhì)___；將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，可選用的物質(zhì)___。
（2）在鮮活魚的長(zhǎng)途運(yùn)輸中，必須考慮以下幾點(diǎn)：水中需要保持適量的O2；及時(shí)除去魚排出的CO2；防止細(xì)菌的大量繁殖。現(xiàn)有兩種在水中起供氧滅菌作用的物質(zhì)，其性能如下：
過氧化鈉(Na2O2)：易溶于水，與水反應(yīng)生成NaOH和O2。
過氧化鈣(CaO2)：微溶于水，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2(微溶)和O2。
根據(jù)以上介紹，你認(rèn)為運(yùn)輸鮮活水產(chǎn)時(shí)應(yīng)選擇___（填過氧化鈉或過氧化鈣）加入水中，原因是___。
（3）NaHCO3的俗名為___，Na2CO3和NaHCO3都屬于___類（填酸、堿或鹽），在生活中卻被用作食用堿；往飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2，化學(xué)方程式為：___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（ ）
A.ClO2是氧化產(chǎn)物B.1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移
C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原D.KClO3在反應(yīng)中得到電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。
(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。
(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是__________，離子反應(yīng)方程式為_________。
(3)取(2)的濾液加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有___________。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A~D中的(填序號(hào))__________。
A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-
Ⅱ．(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式：_________________；
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：______________________________；
(3)稀硝酸和KOH溶液混合，離子方程式：___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有BaCl2和KCl的混合溶液a L，將其平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀,消耗x mol H2SO4,；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀，消耗y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(K＋)為( )
A. (y-2x)/a B. (2y-4x)/a C. (2y-2x)/a D. (y-x)/a
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛與堅(jiān)守，也令人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：
(1)檢測(cè)銹蝕產(chǎn)物
主要成分的化學(xué)式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。
(2)分析腐蝕原理：一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。
①Fe轉(zhuǎn)化為Fe2＋。
②Fe2＋在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為________。
③2 mol FeO(OH)和1 mol Fe2＋反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層，Fe2＋的作用是______(填字母)。
a．氧化劑 b．還原劑 c．既不是氧化劑也不是還原劑
④Fe3O4保護(hù)層被氧化為FeO(OH)，如此往復(fù)腐蝕：(將反應(yīng)補(bǔ)充完全)。
___Fe3O4＋____O2＋____H2O===____FeO(OH)
(3)研究發(fā)現(xiàn)，Cl－對(duì)鐵的腐蝕會(huì)造成嚴(yán)重影響。化學(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層，方法如下：將鐵器浸沒在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90 ℃。一段時(shí)間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。
①檢測(cè)洗滌液中Cl－的方法是_________________________________________________。
②脫氯反應(yīng)：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl) _____ S[FeO(OH)]。（填>或<或=）
③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是(將反應(yīng)補(bǔ)充完全)。
______SO32-＋______FeO(OH)===______SO42-＋______Fe3O4＋______H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化合物水溶液中加入過量Na2O2，最終有白色沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合條件的是（ ）
A.Ca(HCO3)2B.NaHCO3C.CuC12D.A1C13
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同學(xué)取該少量溶液，滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振蕩后仍有白色沉淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是（ ）
A.亞硫酸鈉已部分被空氣中的氧氣氧化
B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C.加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3
D.此實(shí)驗(yàn)不能確定亞硫酸鈉是否被部分氧化
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