【題目】LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+Li
LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨和鋰，含Li+導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（ ）
A. 放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4
B. 放電時電池內部Li+向負極移動
C. 充電過程中，電池正極材料的質量增加
D. 可加入硫酸以提高電解質的導電性
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【題目】下列有關敘述不正確的是（ ）
A.二氧化硅可用于制造光導纖維
B.石英玻璃可用于制造光學儀器
C.玻璃在加熱融化時有固定的熔點
D.制普通玻璃的原料是純堿、石灰石、石英
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【題目】在一定溫度下，可逆反應X(g)+3Y(g) 
2Z(g) 達到平衡的標志是( )
A. 單位時間內生成 1 molX，同時生成 3 molY
B. X, Y, Z的濃度相等
C. X, Y, Z的分子數比為1:3:2
D. 單位時間內生成 1 molX，同時生成2 molZ
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【題目】完成下列各小題。
(1)鐵是自然界分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等。
①寫出赤鐵礦主要成分的化學式___________________；
②紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，有一種產物是可燃性氣體，則其化學反應方程式為_______；
(2)寫出除去下列氣體中的雜質(括號內的氣體為雜質)所用的試劑，并寫出除雜的化學方程式。
CO2 (HCl) ______________；化學方程式:_________________。
(3)1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦的過程中，制備出了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。寫出實驗室制取氯氣的化學方程式__________________。
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【題目】要除去下列各組物質中的少量雜質，所選試劑和方法可行的是（ ）
選 項 | 物 質 | 雜 質 | 試劑、方法 |
A | CO2氣體 | HCl氣體 | 通過NaOH溶液，洗氣 |
B | 銅粉 | 鎂粉 | 硫酸,過濾 |
C | FeCl2溶液 | ZnCl2 | 加入適量鐵粉，過濾 |
D | MnO2 | KMnO4 | 加 熱 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】清遠市某校的化學興趣小組經常做探究實驗：
（一）為了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，設計了如下實驗。裝置如下（加熱裝置省略）：
查閱資料所知：①2NO+Na2O22NaNO2
②酸性條件下，NO或NO2都能與KMnO4溶液反應生成NO3－ 。
回答下列問題：
（1）儀器a名稱：________。
（2）B瓶內裝的物質是：____。
（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E裝置中的現象為___________________________。
（4）三頸燒瓶A中反應的化學方程式為_____________________________。
（5）C裝置的作用是_____________________________________。
（二）實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2
（6）現有已制得SO2的飽和溶液，請設計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+ 還原性的
強弱（可供選擇的試劑有：SO2的飽和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN
溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液）【要求：簡要寫出實驗步驟、現象和結論】_________________________________________________________________。
（7）某同學測定部分變質的Na2SO3樣品樣品中Na2SO3的含量（已知在酸性條件下IO3－能將SO32－氧化為SO42－，自身還原為I－）：
①用電子天平稱取16.00g Na2SO3固體配成l00 mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴淀粉溶液。
②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行實驗測得標準液的體積為24.00mL。則滴定終點時錐形瓶中產生的現象為________________________，寫出與產生終點現象有關反應的離子方程式________________________________，樣品中Na2SO3的質量分數為_________。（計算結果保留四位有效數字）
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【題目】丙烯酸甲脂是—種重要的工業原料，某實驗小組制取丙烯酸甲脂的裝置如圖所示： 
CH2=CHCOOH+HOCH3 
CH2=CHCOOCH3+H2O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。
②充分反應后，冷卻，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。
③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分。
可能用到的信息：
沸點 | 溶解性 | ||
丙烯酸 | 141℃ | 與水互溶，易溶于有機溶劑 | 有毒 |
甲醇 | 65℃ | 與水互溶，易溶于有機溶劑 | 易揮發，有毒 |
丙烯酸甲酯 | 80.5℃ | 難溶于水，易溶于有機溶劑 | 易揮發 |
回答下列問題：
（1）儀器b的名稱是。
（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是。
（3）關于產品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出)，下圖中有2處錯誤，請分別寫出、。
為檢驗產率，設計如下實驗：
①將油狀物質提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解。
②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸18.00mL。
（4）計算本次酯化反應丙烯酸的轉化率。
（5）請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施、。
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【題目】室溫下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A. Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線
B. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C. V(NaOH)=20mL時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D. V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
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