【題目】室溫下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A. Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線
B. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C. V(NaOH)=20mL時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D. V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
【答案】B
【解析】A、醋酸是弱電解質，HCl是強電解質，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸，所以I是滴定醋酸的曲線，選項A錯誤；B、pH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，選項B正確；C、V（NaOH）=20mL時，兩種溶液中的溶質分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以c（Cl-）＞c（CH3COO-），選項C錯誤；D、V（NaOH）=10mL時，醋酸溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），再結合電荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO-），選項D錯誤。答案選B。
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+Li
LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨和鋰，含Li+導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（ ）
A. 放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4
B. 放電時電池內部Li+向負極移動
C. 充電過程中，電池正極材料的質量增加
D. 可加入硫酸以提高電解質的導電性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計)發生反應：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)△H,達到平衡時測得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達到新平衡時測得c(NH3)=xmol·L-1。下列說法正確的是（ ）
A. 混合氣體的平均相對分子質量不再變化時表明達到平衡狀態
B. 達到新平衡時，△H為原來的2倍
C. 上述反應達到新平衡狀態時x=2a
D. 上述反應體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1；
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2kJ·mol－1；
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1。
CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫，則該反應的熱化學方程式為 ( )
A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1
C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 1L0.5mol/L碳酸鈉溶液中含有的CO32-離子數為0.5NA
B. 5.6gFe與稀硝酸完全反應,轉移的電子數可能為0.2NA
C. 3.2g甲醇中的羥基所含電子數為NA
D. 密閉容器中1molN2與3molH2充分反應,產物分子數為2NA
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【題目】氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強為mPa)發生反應：3H2+N2
2NH3 △H<0。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內壓強隨時間變化如圖所示：8 min內分鐘NH3的平均生成速率為____mol·L-1·min-1。
（2）仍在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于一容積可變的密閉容 器中。
①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是_______(填序號)。
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2
b．3v正(N2)=v逆(H2)
c．3v正(H2)=2v逆(NH3)
d．混合氣體的密度保持不變
e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
②該條件下達到平衡時NH3的體積分數與題（1）條件下NH3的體積分數相比 ________ (填“變大”“變小”或“不變”)。
（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣。氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g) 
H=-akJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-bkJ·mol-1
則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：_______________。
若標準狀況下NO與NO2混合氣體40．32L被足量氨水完全吸收，產生標準狀況下氮氣42．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于銅晶體的堆積方式說法正確的是( )
A. 按ABABAB……方式堆積，配位數為12 B. 按ABABAB…方式堆積，配位數為8
C. 簡單立方堆積，配位數為6 D. 按ABCABC……方式堆積，配位數為12
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，可逆反應X（s）＋Y（g）
W（g）＋Z（g）（正反應是放熱反應），在一定體積不變的容器中反應達到平衡后，改變條件，反應速率（v）隨時間變化的情況如圖所示。下列條件的改變與圖中情況相符的是（ ）
A. 增加了X的物質的量 B. 降低了溫度
C. 增大了壓強 D. 增大了Y的物質的量
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