Question

【題目】丙烯酸甲脂是—種重要的工業原料，某實驗小組制取丙烯酸甲脂的裝置如圖所示：
CH2=CHCOOH+HOCH3 CH2=CHCOOCH3+H2O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。
②充分反應后，冷卻，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。
③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分。
可能用到的信息：

	沸點	溶解性
丙烯酸	141℃	與水互溶，易溶于有機溶劑	有毒
甲醇	65℃	與水互溶，易溶于有機溶劑	易揮發，有毒
丙烯酸甲酯	80.5℃	難溶于水，易溶于有機溶劑	易揮發

回答下列問題：
（1）儀器b的名稱是。
（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是。
（3）關于產品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出)，下圖中有2處錯誤，請分別寫出、。

為檢驗產率，設計如下實驗：
①將油狀物質提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解。
②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸18.00mL。
（4）計算本次酯化反應丙烯酸的轉化率。
（5）請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施、。

Answer 1

【答案】
（1）冷凝管
（2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲醇的溶解度）
（3）溫度計水銀球位置；尾接管與錐形瓶接口密封
（4）57.6%
（5）在通風櫥中實驗；防止明火
【解析】(1)用于冷凝回流反應混合物，儀器b的名稱是冷凝管；
(2)混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲醇的溶解度）；
(3)關于產品的蒸餾操作 中兩處錯誤：溫度計水銀球位置、尾接管與錐形瓶接口密封；
(4)反應的丙烯酸（2.5mol/L×10.00mL-0.5mol/L的HCl×18.00mL）×5×10-3L/mL×72g/mol=5.76g，計算本次酯化反應丙烯酸的轉化率：5.76g/10.0g×100%=57.6%。
(5)本實驗中需要采取的安全防護措施：甲醇有毒，在通風櫥中，實驗防止明火。
故答案為：（1）冷凝管；（2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲醇的溶解度）;（3）溫度計水銀球位置；尾接管與錐形瓶接口密封；（4）57.6%；（5）在通風櫥中實驗；防止明火；
（1）根據常用儀器的裝置圖、名稱確定；
（2）丙烯酸能與Na2CO3反應、醇能溶于水；
（3）蒸餾時，溫度計應置于支管口處，尾接管與錐形瓶接口不能密封；
（4）根據滴定過程消耗的KOH，確定參與酯化反應的丙烯酸的量，從而計算其轉化率；
（5）甲醇有毒，且能燃燒；