Question

【題目】在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38） Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液：
Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰水，調節溶液pH，同時鼓入足量的空氣．
回答下列問題：
（1）FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為：
（2）過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是 ， 分離得到固體的主要成分是 ， 從固體中分離出銅需采用的方法是；
（3）過程Ⅱ中發生反應的化學方程式為；
（4）過程Ⅱ中調節溶液的pH為5，金屬離子濃度為 ． （列式計算）

Answer 1

【答案】
（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）回收銅；Cu和Fe；加入鹽酸反應后過濾
（3）FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2 、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）c（Fe3+）= =4×10﹣11mol/L
【解析】解：（1）FeCl3蝕刻銅箔反應是三價鐵離子具有氧化性和銅反應生成亞鐵離子和銅離子，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ， 所以答案是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）向廢液中投入過量鐵屑，鐵會和三氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，所以加入鐵粉是為了得到銅，過濾得到固體是過量的鐵和銅，用鹽酸溶解鐵反應，銅不反應過濾得到銅， 所以答案是：回收銅；Cu和Fe；加入鹽酸反應后過濾；（3）濾液成分為氯化亞鐵溶液，加入石灰水反應生成氫氧化亞鐵沉淀，在空氣中迅速氧化為氫氧化鐵；反應的化學方程式為：FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， 所以答案是：FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2 、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）過程Ⅱ中調節溶液的pH為5，常溫下溶液中氫氧根離子濃度為10﹣9mol/L，依據溶度積常數計算鐵離子濃度，Fe（OH）3（s）Fe3++3OH﹣；Ksp=c（Fe3+）×c3（OH﹣）；c（Fe3+）= =4×10﹣11mol/L；所以答案是：c（Fe3+）= =4×10﹣11mol/L．