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【題目】對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是（）
A.提高反應物的平衡轉化率
B.以同樣程度改變正逆反應的速率
C.增大正反應速率，減小逆反應速率
D.改變平衡混合物的組成

【答案】B
【解析】解：A、催化劑改變速率，不改變化學平衡，反應物的轉化率不變，故A錯誤；
B、催化劑同等程度影響正逆反應速率，故B正確；
C、催化劑同等程度影響正逆反應速率，故C錯誤；
D、催化劑改變速率，不改變化學平衡，不改變平衡混合物的組成，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解催化劑的相關知識，掌握催化劑的催化作用具有很強的選擇性，某種催化劑往往只能催化某一種反應或某一類反應，使用生物酶制劑時的選擇性更為突出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，甲、乙、丙、丁之間通過一步反應就能實現如圖所示變化的是（）

選項	甲	乙	丙	丁
A	S	SO2	SO3	H2SO4
B	N2	NH3	NO	NO2
C	CuO	Cu	Cu（OH）2	CuCl2
D	Al	AlCl3	NaAlO2	Al2（SO4）3

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）

A. 碳酸鈣受熱分解B. 乙醇燃燒C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應D. 氧化鈣溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2017·安徽省蒙城一中高一下學期第一次月考)為除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加熱蒸發；②加過量BaCl2溶液；③加適量鹽酸；④加過量K2CO3；⑤過濾。順序正確的是

A．②③④⑤① B．②④⑤③① C．①②③④⑤ D．④③②⑤①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38） Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液：
Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰水，調節溶液pH，同時鼓入足量的空氣．
回答下列問題：
（1）FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為：
（2）過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是，分離得到固體的主要成分是，從固體中分離出銅需采用的方法是；
（3）過程Ⅱ中發生反應的化學方程式為；
（4）過程Ⅱ中調節溶液的pH為5，金屬離子濃度為．（列式計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K= ， △H0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v（A）=0.003molL﹣1s﹣1 ．，則6s時c（A）=molL﹣1 ， C的物質的量為mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為（填正確選項前的字母）： a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時問改變 d．單位時間里生成c和D的物質的量相等
（4）1200℃時反應C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數的值為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示．
回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為、．
（2）閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生．其中b電極上得到的是，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為；
（3）若每個電池甲烷通如量為1L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為（法拉第常數F=9.65×l04Cmol﹣1列式計算），最多能產生的氯氣體積為L（標準狀況）．