Question

【題目】圖A所示的轉化關系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．
回答下列問題：
（1）圖B對應的物質名稱是 ， 其晶胞中的原子數為 ， 晶體類型為 ．
（2）d中元素的原子核外電子排布式為 ．
（3）圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是 ， 原因是 ， 該物質的分子構型為 ， 中心原子的雜化軌道類型為 ．
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是 ．
（5）k的分子式為 ， 中心原子的雜化軌道類型為 ， 屬于分子（填“極性”或“非極性”）．

Answer 1

【答案】
（1）金剛石；8；原子晶體
（2）1s22s22p63s23p5
（3）H2O；分子間形成氫鍵；V型；sp3
（4）HCl
（5）COCl2；sp2；極性
【解析】解：a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，b與c反應生成水，故b、c分別為H2、O2中的一種，a的一種同素異形體的晶胞中每個原子周圍有4個鍵，判斷為金剛石，則a為C，則b為H2、c為O2 ， 由轉化關系可知，f為CO，g為CO2 ， 因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl2 ， i為HCl，而k與水反應生成CO2與鹽酸，該反應沒在教材中出現過，且由f、d反應得到，應含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2 ， （1）由上述分析可知，圖B對應的位置為金剛石，該晶胞中C原子數目=4+8× +6× =8，屬于原子晶體，所以答案是：金剛石；8；原子晶體；（2）d中元素為Cl元素，基態原子電子排布式為1s22s22p63s23p5 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p5；（3）所有兩元素形成的物質中，水分子之間存在氫鍵，常溫下是液態，其它都是氣體，故水的沸點最高，水分子中O原子呈2個σ鍵、含有2對孤電子對，故為V型結構，中心原子含2對孤電子對，2個σ鍵，其雜化軌道類型為sp3 ， 所以答案是：H2O；分子間形成氫鍵；V型；sp3；（4）所有雙原子分子中，只有H、Cl電負性差值最大，因而HCl的極性最大，所以答案是：HCl；（5）k的分子式為COCl2 ， COCl2中C原子成3個σ鍵、1個π鍵，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化，為平面三角形結構，分子中正負電荷中心不重合，屬于極性分子，所以答案是：COCl2；sp2；極性．