Question

【題目】某研究性學習小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗：

完成下列填空

（1）在配制FeCl3溶液時，需先把FeCl3晶體溶解在________中，再加水稀釋，才能得到透明澄清溶液。

（2）B裝置的作用是__________；D裝置中吸收尾氣的離子方程式是__________。

（3）A裝置中制備SO2的化學方程式為：_______，在該反應中濃硫酸體現的性質是______。

（4）當溫度較高的SO2氣體（足量）通入FeCl3溶液中時，可以觀察到溶液由黃色逐漸變為淺綠色。根據此現象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發生了氧化還原反應。

a.寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：___________。

b.請設計實驗方案檢驗上述反應中FeCl3是否反應完全：_________________。

c.若向得到的淺綠色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可以觀察到的現象是：________。

Answer 1

【答案】濃鹽酸 防倒吸 氧化性、酸性 2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+ 取少量反應后的溶液于試管中，滴加適量KSCN溶液，若溶液變紅色則FeCl3沒有反應完全 生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

【解析】

（1）配制氯化鐵溶液時，應加相應的酸抑制鐵離子水解，在燒杯中稀釋配制溶液；

（2）SO2會溶于FeCl3溶液，需要防倒吸裝置；尾氣主要是未反應的二氧化硫；

（3）濃硫酸和銅粉加熱條件下生成二氧化硫；

（4）a．三價鐵離子可以氧化二氧化硫；

b．三價鐵離子可以與KSCN溶液反應顯紅色；

c．氫氧化亞鐵容易被空氣氧化。

（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制鐵離子水解，故答案為：濃鹽酸；

（2）SO2會溶于FeCl3溶液，需要防倒吸裝置；二氧化硫與氫氧化鈉離子反應方程式為：；故答案為：防倒吸；；

（3）制備SO2的化學方程式為：；該反應既體現了濃硫酸的氧化性又體現了其酸性，故答案為：；氧化性、酸性；

（4）a．三價鐵離子可以氧化二氧化硫，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+ 2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；

b．實驗室常用KSCN檢驗三價鐵離子，故答案為：取少量反應后的溶液于試管中，滴加適量KSCN溶液，若溶液變紅色則FeCl3沒有反應完全；

c．若向得到的淺綠色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，容易被氧氣氧化，故答案為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；