【題目】為防治含硫煤燃燒產生的大氣污染，某工廠設計了新的治污方法，工藝流程如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A.該流程可以除去煤燃燒時產生尾氣中的SO2，變廢為寶
B.該流程中H2SO4和Fe2（SO4）3溶液可以循環利用
C.流程中每吸收11.2LSO2（標準狀況）同時產生1molFe2+
D.流程中涉及的Fe2+被氧化的反應的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
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【題目】某研究性學習小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗：
完成下列填空
（1）在配制FeCl3溶液時，需先把FeCl3晶體溶解在________中，再加水稀釋，才能得到透明澄清溶液。
（2）B裝置的作用是__________；D裝置中吸收尾氣的離子方程式是__________。
（3）A裝置中制備SO2的化學方程式為：_______，在該反應中濃硫酸體現的性質是______。
（4）當溫度較高的SO2氣體（足量）通入FeCl3溶液中時，可以觀察到溶液由黃色逐漸變為淺綠色。根據此現象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發生了氧化還原反應。
a.寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：___________。
b.請設計實驗方案檢驗上述反應中FeCl3是否反應完全：_________________。
c.若向得到的淺綠色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可以觀察到的現象是：________。
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【題目】MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M＝Ca、Mg)：
M2+(g)＋CO32-(g) 
M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)
已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是
A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0
B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0
C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)
D. 對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
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【題目】氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出不同的性質。下列結論正確的是（ ）
A. 加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在
B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在
C. 先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在
D. 加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在
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【題目】銅、鈦、鈷及其化合物在生產中有重要作用，回答下列問題
(1)鈷元素基態原子的電子排布式為__________，未成對電子數為________________。
(2)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。
①與BH4-互為等電子體的陽離子的化學式為_____。
②H、B、Ti原子的第一電離能由小到大的順序為_____。
(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑，常用于污水處理。納米TiO2催化的一個實例如圖所示。
化合物乙的分子中采取sp3雜化方式的原子個數為_____。
(4)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物
[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位數為___。陽離子的立體構型是________________。
(5)銅與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π鍵的數目為_____，HSCN結構有兩種，已知硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H－N=C=S)，其原因是_______。
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【題目】全釩電池以惰性材料作電極，在電解質溶液中發生的電池總反應為VO2＋(藍色)＋H2O＋V3＋(綠色) 
VO2+(黃色)＋V2＋(紫色)＋2H＋。下列說法錯誤的是
A. 充電時，反應每生成2 mol H＋時轉移的電子的物質的量為1 mol
B. 充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變為紫色
C. 放電時，負極反應為V2＋－e－===V3＋
D. 放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱
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【題目】高爐煉鐵過程中發生反應： 
Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數見右表。下列說法正確的是（ ）
溫度T/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數K | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A. 由表中數據可判斷該反應：反應物的總能量＜生成物的總能量
B. 1000℃下Fe2O3與CO反應，t min達到平衡時c(CO) =2×10-3 mol/L，則用CO2表示該反應的平均速率為2×10－3/t mol·L－1·min－1
C. 為了使該反應的K增大，可以在其他條件不變時，增大c(CO)
D. 其他條件不變時，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量
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【題目】如圖所示是425℃時，在1 L密閉容器中發生化學反應的濃度隨時間的變化示意圖。下列敘述錯誤的是
A.圖①中t0時，三種物質的物質的量相同
B.圖①中t0時，反應達到平衡狀態
C.圖②中的逆反應為H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)
D.圖①②中當c(HI)＝3.16 mol·L－1時，反應達到平衡狀態
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【題目】已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列說法正確的是
A.25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B.25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C.25°C時，Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2
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