【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.大米富含淀粉
B.加碘食鹽含有碘酸鉀（KIO3）
C.人體必需的微量元素就是維生素
D.人體必需的微量元素不都是金屬元素
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2C2O4為二元弱酸．20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100molL﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（ ） 
A.pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）
B.c（Na+）=0.100 molL﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）
C.c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 molL﹣1+c（HC2O4﹣）
D.pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩定．生產K2FeO4的工藝流程如圖所示： 
（1）寫出“氧化”過程中生成Na2FeO4的化學方程式： ．
（2）“轉化”過程中發生反應的化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[實驗化學]
焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時均易分解．實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2 ， 實驗裝置如圖所示．當溶液pH約為4時，停止反應．在20℃靜置結晶，生成Na2S2O5的化學方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．
（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2 ， 其離子方程式為 ．
（2）裝置Y的作用是 ．
（3）析出固體的反應液經減壓抽濾，洗滌，25℃﹣30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體．
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵．
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 ．
（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4 ， 其可能的原因是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學--選修2：化學與技術]雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑．生產雙氧水常采用蒽醌法，其反應原理和生產流程如圖所示：
生產過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水．回答下列問題：
（1）蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是 ， 循環使用的原料是 ， 配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是 ．
（2）氫化物A中反應的化學方程式為 ． 進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質為 ．
（3）萃取塔D中的萃取劑是 ， 選擇其作萃取劑的原因是 ．
（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2 ， 原因是 ．
（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應的離子方程式為 ， 一種雙氧水的質量分數為27.5%（密度為1.10gcm﹣3），其濃度為molL﹣1 ．
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【題目】煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一，其工藝流程簡如圖1如下：
（1）反應I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+135kJmol﹣1 ， 通入的氧氣會與部分碳發生燃燒反應．請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用： ．
（2）反應II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1 ． 如圖2表示不同溫度條件下，煤氣化反應I發生后的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系．
①判斷T1、T2和T3的大小關系： ．
②若煤氣化反應I發生后的汽氣比為0.8，經煤氣化反應I和水氣變換反應II后，得到CO與H2的物質的量之比為1：3，則反應II應選擇的溫度是（填“T1”“T2”或“T3”）．
（3）①甲烷化反應IV發生之前需要進行脫酸反應III．煤經反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和 ．
②工業上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的化學方程式是 ．
（4）已知：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H1=﹣41kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2=﹣484kJmol﹣1
CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣802kJmol﹣1
反應IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H=
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值．下列有關敘述正確的是（ ）
A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
B.1mol N2與4mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
C.1mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D.標準狀況下，2.24L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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【題目】有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的﹣2價陰離子比氦的核外電子數多8個．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到CO2能生成A的單質．C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4g C與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的H2 2.24L．D的原子M層上有7個電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個電子．回答下列問題．
（1）C離子的結構示意圖
（2）A、E氫化物的穩定性比較（填化學式）
（3）A，B，C，D四種離子半徑由大到小順序（用離子符號表示）．
（4）用電子式表示C與D形成化合物的形成過程： ．
（5）寫出D單質與B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式： ．
（6）寫出Cu與E的最高價氧化物對應水化物稀溶液反應的化學方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖方框中的每一字母各代表一種物質或溶液，它們在一定條件下發生反應的關系如圖1（圖中略去了一些物質）．已知A、D是兩種常見的金屬，B是紅棕色金屬氧化物，C是一種熔點很高的金屬氧化物．
根據示意圖回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B ， K；
（2）寫出H→G的離子方程式；
（3）寫出N→M化學方程式；
（4）實驗室在配制H的溶液時，往往要加入少量的D，其作用是 ．
（5）檢驗G中的陽離子的常用方法和現象是 ．
（6）取圖1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至過量．如圖2所示示意圖能表示實驗過程中沉淀的質量隨NaOH溶液體積變化的是（填序號） ． 
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