【題目】0.20molL﹣1的H2SO4溶液中，H+的物質的量濃度為（ ）
A. 0.10 molL﹣1 B. 0.20 molL﹣1 C. 0.40 molL﹣1 D. 0.50 molL﹣1
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【題目】關于同溫同壓下同體積的CO2氣體和CO氣體的敘述：①質量相等 ②密度相等 ③所含分子數相等 ④所含碳原子個數相等。其中正確的是（ ）
A. 只有③ B. 只有③④ C. ②③④ D. ①②③④
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【題目】大多數物質的俗名是根據其特殊的物理性質或用途得來的。下列物質的俗名與化學式或用途不相符的一項是
選項 | 俗名 | 主要成分(化學式) | 用途 |
A | 石英 | SiO2 | 集成電路 |
B | 純堿 | Na2CO3 | 制備玻璃 |
C | 水玻璃 | Na2SiO3 | 制備硅膠 |
D | 鐵紅 | Fe2O3 | 用作油漆和涂料 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】元素周期表中短周期的一部分如圖所示，關于X、Y、Z、W、Q的說法正確的是
A．元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數值等于9
B．原子半徑的大小順序為W>Z>Y
C．離子半徑的大小順序為W2－>Y2－>Z3＋
D．W的氣態氫化物的熱穩定性和還原性均比Q的強
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【題目】(1)相同質量的O2和O3，分子數之比為______；O原子數之比為_____；同溫同壓下密度比為_____。
(2）標準狀況下；1.806×l023個CO2分子的體積為____L，與_____g H2O含有O 原子數目相同，此CO2氣體與足量的Na2O2固體完全反應后，固體的質量增加______g。
(3)將4g NaOH固體溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物質的量濃度為___mol/L。
① 若從中取出10mL，加水稀釋到50mL，則稀釋后NaOH 溶液的物質的量濃度為___mol/L。
② 若從中取出10mL，需要加入0.5mol/L鹽酸_______mL 才能恰好反應。
(4)標準狀況下，將VL某氣體（相對分子質最為M）溶解在aL水中（水的密度近似為1g/mL) , 所得溶液的密度為ρg/mL，則溶質的物質的量濃度為______mol/L。
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【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
A. 溶液中
不變
B. 醋酸的電離程度增大，溶液中導電粒子的數目減少
C. 若稀釋到pH=4，所需水的體積等于90mL
D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7
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【題目】塑化劑是一種對人體有害的物質。增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環已醇反應制得。下列說法不正確的是
A. DCHP的分子式為C20H26O4
B. 該反應屬于取代反應
C. DCHP的一氯取代產物有6種
D. 與環已醇分子式相同，且具有醛基(-CHO)的結構共有9種
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【題目】
早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_______________方法區分晶體、準晶體和非晶體。
（2）基態Fe原子有_________個未成對電子，Fe3+的電子排布式為_______________。可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為_______________。
（3）新制的Cu(OH)2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為____________，乙醛分子中各元素的電負性由大到小的順序為_______________。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是_____________________________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有___________個銅原子。
（4）Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數a＝0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數為__________。列式表示Al單質的密度_______________ g·cm-3。
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