Question

【題目】

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。回答下列問(wèn)題：

（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)_______________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)Fe原子有_________個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為_______________。可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為_______________。

（3）新制的Cu(OH)2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為____________，乙醛分子中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是_____________________________。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有___________個(gè)銅原子。

（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為__________。列式表示Al單質(zhì)的密度_______________ g·cm-3。

Answer 1

【答案】 X 射線衍射法 4 1s22s22p63s23p63d5 或[Ar] 3d5 血紅色 sp3、sp2 O＞C＞H 乙酸形成了分子間的氫鍵，造成沸點(diǎn)升高 16 12

【解析】(1)從外觀無(wú)法區(qū)分三者，但用X光照射揮發(fā)現(xiàn)：晶體對(duì)X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間，因此通過(guò)有無(wú)衍射現(xiàn)象即可確定，故答案為：X射線衍射；

(2)26號(hào)元素Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4個(gè)未成對(duì)電子，失去電子變?yōu)殍F離子時(shí)，先失去4s上的2個(gè)電子后失去3d上的1個(gè)電子，因此Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，硫氰化鐵為血紅色，故答案為：4；1s22s22p63s23p63d5；血紅色；

(3)乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，因此采取sp3雜化類(lèi)型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無(wú)孤電子對(duì)，采取sp2雜化類(lèi)型；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性數(shù)值越大，乙醛分子中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H；乙酸分子間可形成氫鍵，乙醛不能形成氫鍵，所以乙酸的沸點(diǎn)高于乙醛，故答案為：sp3、sp2；O＞C＞H；乙酸存在分子間氫鍵，造成沸點(diǎn)升高；

(4)該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6×+8×=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍，即為16個(gè)；在Al晶體的一個(gè)晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過(guò)這個(gè)頂點(diǎn)的三個(gè)面心上，面心占，通過(guò)一個(gè)頂點(diǎn)可形成8個(gè)晶胞，因此該晶胞中鋁原子的配位數(shù)為8×3×=12；一個(gè)晶胞中Al原子數(shù)為8×+6×=4，因此Al的密度ρ= ==gcm-3，故答案為：16；12； 。