【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
A. 溶液中
不變
B. 醋酸的電離程度增大，溶液中導電粒子的數目減少
C. 若稀釋到pH=4，所需水的體積等于90mL
D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現的是( )
A. Al → Al2O3 → Al(OH)3 → NaAlO2
B. Si → SiO2 → H2SiO3 →Na2SiO3
C. N2 → NO → NO2 → HNO3
D. S → SO3 → H2SO4 → MgSO4
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【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是
A．Na2CO3和Na2O2都屬于鹽 B．KOH和KHCO3都屬于堿
C．H2SO4和H3PO4都屬于酸 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
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【題目】0.20molL﹣1的H2SO4溶液中，H+的物質的量濃度為（ ）
A. 0.10 molL﹣1 B. 0.20 molL﹣1 C. 0.40 molL﹣1 D. 0.50 molL﹣1
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【題目】研究發現鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率。工業上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金屬化合物)制備鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)的途徑如圖所示：
回答下列問題：
Ⅰ.(1)下列標志中，應貼在保存NaClO容器上的是____________。
(2)為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有__________________。
(3)途徑①制備鉬酸鈉溶液，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為_____________。
(4)重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用，但達到一定次數后必須凈化處理，原因是________________________。
(5)“結晶”前測得部分離子濃度c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L，需加入Ba(OH)2固體除去SO42-。當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率為______%。(保留三位有效數字)。
Ⅱ．(1)碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是_____。
(2)若緩釋劑鉬酸鈉－月桂酰肌氨酸總濃度為300mg·L－1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質的量濃度為_________（保留三位有效數字）。[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，加入 Ba(OH)2固體引起溶液體積變化可忽略]。
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學化學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示(某些條件和部分產物已略去)。
下列說法不正確的是
A．若組成甲、乙的元素位于同一周期，則戊可能是一種弱酸
B．若組成甲、乙的元素位于同一主族，則戊可能是一種弱酸
C．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素形成的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2
D．若丙、丁混合生成白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用
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【題目】下列說法正確的是
①新制氯水經光照一段時間pH減小
②Al和Fe都可以利用致密的氧化膜保護內層金屬不被腐蝕
③Al2O3和Fe2O3都為堿性氧化物，所以都能溶于硫酸
④pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
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【題目】乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志之一。下列說法正確的是( )
A. 乙烯可與乙醇發生酯化反應
B. 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色
C. 一定條件下乙烯可發生聚合反應
D. 一定條件下乙烯可發生加成反應
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