Question

【題目】將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質中,得到三種分散系甲、乙、丙。

（1）將丙繼續加熱煮沸至液體呈紅褐色,反應的化學方程式為____________________________。

（2）如何用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備出膠體?__________。

（3）向經過檢驗后的丙中逐滴加人鹽酸,會出現一系列變化:

①先出現和乙中相同的現象,原因是__________；

②隨后發生變化得到和甲相同的溶液,此反應的離子方程式為____________________________。

Answer 1

【答案】FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl利用丁達爾效應，用一束光照射所得的液體，從側面觀察是否有—條光亮的“通路”出現Fe(OH)3膠體遇電解質聚沉Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

【解析】

（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，反應的化學方程式為：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl，

因此，本題正確答案是：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl；

（2）利用丁達爾效應，鑒別膠體和溶液，因此利用丁達爾效應可判斷膠體是否制備成功，操作為：用一束光照射所得的液體，從側面觀察是否有—條光亮的“通路”出現；

因此，本題正確答案是：利用丁達爾效應，用一束光照射所得的液體，從側面觀察是否有—條光亮的“通路”出現；

（3）電解質溶液能引起膠體的聚沉，先產生紅褐色沉淀，氫氧化鐵和鹽酸發生反應生成氯化鐵和水，隨后沉淀溶解，反應的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；

因此，本題正確答案是：Fe(OH)3膠體遇電解質聚沉；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。