下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是（ ）
①HCl＋H2O
H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
④碳酸氫鈉溶液：HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋
A．①②③④ B．①②③
C．①②⑤ D．全部
活力課時同步練習冊系列答案
學業測評一課一測系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一（解析版） 題型：填空題
已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發生如圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。
請完成以下填空：
（1）H的名稱是________。
（2）E的兩種用途是________、________。
（3）反應③的化學方程式是________。
（4）反應④的離子方程式是________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練9-1練習卷（解析版） 題型：選擇題
關于原電池的敘述正確的是（ ）
A．原電池工作時，電極上不一定都發生氧化還原反應
B．某可逆電池充、放電時的反應式為Li1－xNiO2＋xLi
LiNiO2，放電時此電池的負極材料是Li1－xNiO2
C．鉛、銀和鹽酸構成的原電池工作時，鉛板上有5.175 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標準狀況)氣體析出
D．在理論上可將反應CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0設計成原電池
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-3練習卷（解析版） 題型：填空題
常溫下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)： 。
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH－) (填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：c(Na＋)－c(A－)＝ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝ mol·L－1。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的順序排列是 (填序號)。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-3練習卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）
A．a點由水電離出的c(H＋)＝1×10－14 mol/L
B．b點：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c點：c(Cl－)＝c(NH4+)
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-2練習卷（解析版） 題型：選擇題
室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的
CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是（ ）
A．若pH＞7，則一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．當pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2＞c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-2練習卷（解析版） 題型：選擇題
對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（ ）
A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3
B．向該溶液中加入pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為10－12
D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練7-3練習卷（解析版） 題型：填空題
已知可逆反應：A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g) ΔH＜0。請回答下列問題：
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，達到平衡時，A的轉化率為60%，此時B的轉化率為 。
(2)若反應溫度降低，則B的轉化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，達到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，則a＝ 。
(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b mol/L，達到平衡后c(D)＝ 。(保留兩位有效數字)
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練7-1練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學反應速率的說法不正確的是（ ）
A．化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等
B．催化劑能降低化學反應的活化能，加快反應速率，提高生產效率
C．用鋅和稀硫酸反應制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率
D．用鐵片和稀硫酸反應制H2比用98%的濃硫酸產生H2的速率快
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